下列所含原子数最多的是( )A．0.4 mol O2B．16g CH4C．3.01×1023个H2SO4D．标准状况下44.8L CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

19．下列所含原子数最多的是（　　）

	A．	0.4 mol O₂		B．	16g CH₄
	C．	3.01×10²³个H₂SO₄		D．	标准状况下44.8L CO₂

分析根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算甲烷、硫酸、二氧化碳物质的量，结合分子式计算原子物质的量，原子物质的量越大含有原子数目越多．

解答解：A.0.4 mol O₂含有原子物质的量为0.4mol×2=0.8mol；
B．16g甲烷物质的量为$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含有原子物质的量为1mol×4=4mol；
C.3.01×10²³个H₂SO₄的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，含有原子物质的量为0.5mol×7=3.5mol；
D．标准状况下44.8L CO₂的物质的量为$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，含有原子物质的量为2mol×3=6mol，
故选D．

点评本题考查物质的量有关计算，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，比较基础．

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9．NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中氧化剂是NaNO₂．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有②、⑤（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是B（填编号）．
A．NaCl B．NH₄Cl C．HNO₃ D．浓H₂SO₄
（4）请完成并配平以下化学方程式：□Al+□NaNO₃+□NaOH═□NaAlO₂+□N₂↑+□10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．若反应过程中转移5mol e^-，则生成标准状况下N₂的体积为11.2L．
（5）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃ˉ．两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃ˉ（aq）的热化学方程式是：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+H₂O（l）+2H⁺（aq）△H=-346kJ•mol^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

10．对于下列反应：A（g）+3B（g）?2C（g），如果2min内B的浓度由8mol/L下降为2mol/L，那么用B的浓度变化表示的化学反应速率为3mol•L^-1•min^-1；若在一定温度下该反应达到平衡，则其平衡常数表达式为K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）c（B）{\;}^{3}}$，若各物质的平衡浓度分别为C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，则K=$\frac{1}{24}$．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．

25℃时，电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.75×10^-5	3.0×10^-8	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol．L^-1的下列4种物质，pH由大到小的顺序是A＞B＞D＞C．
A．Na₂CO₃
B．NaClO
C．CH₃COONa
D．NaHCO₃
（2）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入的物质是BD．
A．Na₂CO₃
B．NaClO
C．CH₃COONa
D．NaHCO₃
（3）常温下0.1mol．L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）．c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如下图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L．（填准确数值）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．

A、B、C、D、E均为有机物，相互之间存在如图转化关系，且知1mol烯烃 B完全燃烧消耗O₂ 3mol，E是一种高分子化合物．
（1）写出有机物的结构简式
A、CH≡CHB、CH₂=CH₂C、CH₃CH₂OHD、CH₃CHOE、

F、CH₃COOHG、CH₃COOCH₂CH₃
（2）写出有关变化的化学方程式，并注明反应类型
A→B：CH≡CH+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CH₂、加成反应
C→D：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
C和F→G：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O、酯化（或取代）反应
B→E：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

、加聚反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．实验室常用浓HCl与MnO₂来反应制少量的氯Cl₂方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O
现产生的氯气在STP下体积为11.2L试计算：
1．生成的氯气在STP下物质的量；
2．参加反应的浓HCl的物质的量．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．下列物质中属于电解质的是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

O₂

C．

Na₂CO₃

D．

乙醇

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
A两种物质都不是电解质
C两种物质都是钠的化合物
B两种物质都是氧化物
D两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为FeCl₃．
②证明有红褐色胶体生成的实验原理是丁达尔效应．

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9．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶
b．冷凝管
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．

①图中的错误是未用玻璃棒引流．所需的容量瓶的规格500mL．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0 g．
③配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
④在溶液配制过程中，下列操作引起溶液浓度偏大的是A．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移时不小心将溶液洒至瓶外
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，继续加水至刻度线．

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