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    聚合氯化铝铁（PAFC）是一种高效净水剂，其组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]．为检测PAFC中Al的含量，采用如图1所示流程．

    （1）PAFC中铁元素的化合价为
     
    ．
    （2）溶液A中含铝元素的溶质是
     
    ，它属于
     
    （填“酸”、“碱”、“盐”）．
    （3）如图2所示，过滤操作中的一处错误是
     
    ．
    （4）物质B可能是下列试剂中的
     
    （填代号）．
    a．NH3           b．CO2c．NaOH溶液     d．HNO3溶液
    判断流程中沉淀C是否洗净的方法是
     
    （描述操作、现象和结论）．
    （5）PAFC中A1元素的质量分数为
     
    （用含有a、b的代数式表示）．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：为检测PAFC中Al和Fe含量，PAFC加入足量A为氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液过滤后得到氢氧化铁灼烧得到氧化铁，滤液中通入过量二氧化碳气体分压生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；
    （1）依据元素化合价代数和为0计算铁元素化合价；
    （2）步骤中的试剂为过量氢氧化钠溶液，溶液A中铝元素的溶质为偏铝酸钠，属于盐；
    （3）依据过滤装置和操作分析判断，漏斗下端尖嘴应贴紧烧杯内壁；
    （4）试剂B是和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸和强碱，据此分析试剂B；反应为偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀；沉淀洗涤是否干净可以设计实验检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，设计实验验证；
    （5）依据元素守恒计算PAFC中A1元素的质量分数；
    解答： 解：为检测PAFC中Al和Fe含量，PAFC加入足量A为氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液过滤后得到氢氧化铁灼烧得到氧化铁，滤液中通入过量二氧化碳气体分压生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；
    （1）设铁化合价是x，聚合氯化铝铁可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，由此合物内化合价和为0得：3+x-n-（6-n）=0；
    x=3，所以PAFC中铁元素的化合价为+3；
    故答案为：+3；
    （2）步骤中的试剂为过量氢氧化钠溶液，溶液A中铝元素的溶质为偏铝酸钠，属于盐；
    故答案为：NaAlO2，盐；
    （3）依据过滤装置和操作分析判断，装置图中漏斗下端尖嘴应贴紧烧杯内壁；
    故答案为：漏斗下端尖嘴未贴紧烧杯内壁；
    （4）试剂B是和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸和强碱，据此分析试剂B为：偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；沉淀洗涤是否干净可以设计实验检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，设计实验验证；
    取最后的洗涤液少许置于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，沉淀已洗涤干净，反之未洗涤干净；
    故答案为：b、取最后的洗涤液少许置于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，沉淀已洗涤干净，反之未洗涤干净；
    （5）依据元素守恒计算PAFC中A1元素的质量分数，得到氧化铝质量为bg，则PAFC中A1元素的质量分数=
    bg
    102g/mol
    ×2×27g/mol
    ag
    ×100%=
    9b
    17a
    ×100%；
    故答案为：
    9b
    17a
    ×100%；
    点评：本题考查了物质组成的实验探究，物质分离的方法和实验步骤分析判断，主要是物质性质的理解应用，掌握流程分析方法和物质性质是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    ．
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    ．
    （3）上述反应中，属于加成反应的是哪几步
     
    ．
    （4）由C与E反应生成PPT的化学方程式为
     
    ．
    （5）写出满足下列要求的E的两种同分异构体
     
    ．
     

    ①属于芳香族化合物，其中苯环上的一溴代物只有一种
    ②遇氯化铁溶液显紫色     ③能发生银镜反应
    （6）以CH2═CHCH3为原料还可合成聚酯 ，请补充完整以下合成路线（无机试剂任选，需注明反应条件）．CH2═CHCH3
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    下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（　　）
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    下列物质中，属于苯的同系物的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、CH≡C-C≡CH

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    某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：
    实验探究一：温度对化学反应速率的影响
    实验步骤：
    （1）取两个试管，各加入5mL 12%的双氧水（H2O2）溶液
    （2）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象
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    结论：温度越高，反应速率越快．
    甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？
     
    （填“同意”或“不同意”），原因是
     
    ；如果你认为不够严密，该如何改进？
     
    （认为严密可不填）．
    实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度
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    （3）取其中一份，加试剂
     
    （填序号），用力振荡一段时间，现象
     
    ，说明
     
    ．
    （4）另取一份，加试剂
     
    （填序号），现象
     
    ，说明
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A、Na与水反应时增大水的用量
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    共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

    已知：
    R-CH2OH
    KMnO4H+
    R-COOH（R表示饱和烃基）
    R-OH+R′-OH
    浓硫酸
    △
    R-O-R′+H2O（R、R′表示烃基）

    （1）A的结构简式为
     

    （2）C的名称为
     

    （3）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色．
    a．①的化学方程式是
     

    b．②的反应试剂是
     

    c．③的反应类型是
     

    （4）下列说法正确的是
     

    a．C可与水任意比例混合                   
    b．A与1，3-丁二烯互为同系物
    c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH    
    d．N不存在顺反异构体
    （5）高聚物P的亲水性，比由E形成的聚合物
     
    （填“强、弱”）．
    （6）E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚生成P，P的结构简式为
     

    （7）E有多重同分异构体，符合下列条件的异构体由
     
    种（不考虑顺反异构），写出其中的一种
     

    a．分子中只含一种环状结构
    b．苯环上有两个取代基
    c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr2．

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