Question

用某含泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄的粗盐为原料提取NaCl固体的工艺流程入下，请填空：

（1）若E主要为CaCO₃、BaCO₃和少量MgCO₃沉淀，填写下列试剂的化学式：
①

 

、②

 

、③

 

、④

 

；
（2）写出C溶液中所含溶质成分的化学式：C：

 

．
（3）写出加入下列试剂后所发生的化学反应离子方程式：①

 

；④

 

、

 

．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：实验设计题

分析：首先要把粗盐溶于水形成溶液，通过过滤除去泥沙；滤液中的镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤然后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
（1）由于E主要为CaCO₃、BaCO₃和少量MgCO₃沉淀，则试剂①只能为氯化钡溶液，沉淀B为硫酸钡，则试剂②为碳酸钠溶液，试剂③为氢氧化钠溶液，试剂④为只能为盐酸；
（2）粗盐溶液中进入过量氯化钡溶液后，溶液C中含有的溶质为：氯化钠、氯化镁、氯化钙及过量的氯化钡；
（3）加入试剂①氯化钡溶液后钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；加入试剂④盐酸后，过量的碳酸钠、氢氧化钠与氯化氢反应，据此写出反应的离子方程式．

解答： 解：（1）E中含有CaCO₃、BaCO₃和少量MgCO₃沉淀，则试剂①为BaCl₂，目的是除去硫酸根离子，试剂②为Na₂CO₃，用于除去钙离子、过量的钡离子，试剂③为NaOH，可以除去杂质镁离子，试剂④为HCl，可以除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，
故答案为：BaCl₂；Na₂CO₃；NaOH；HCl；
（2）C溶液为加入氯化钡溶液后形成的溶液，溶质为粗盐中的氯化镁、氯化钙、氯化钠及过量的氯化钡，其化学式为：MgCl₂、CaCl₂、BaCl₂、NaCl，
故答案为：MgCl₂、CaCl₂、BaCl₂、NaCl；
（3）试剂①为过量氯化钡溶液，加入氯化钡后，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
试剂④为盐酸，加入盐酸可以除去过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液，反应的离子方程式分别为：OH^-+H⁺=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案为：OH^-+H⁺=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；

点评：本题考查了粗盐的提纯方法，题目难度不大，注意掌握常见盐的性质及化学实验基本操作方法，正确理解粗盐的提纯流程为解答本题的关键，明确除杂试剂的选用原则，如加入试剂不能引进新的杂质、后面加入的离子尽可能除去前面因过量引进的杂质．