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    A、B是短周期VIIA族的两种元素，A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是
    A．A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来
    B．NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高
    C．HA的沸点比HB高，是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol
    HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多
    D．常温下,溶液的pH均大于7
    B

    试题分析：A、A、B是短周期VIIA族的两种元素，A的非金属性比B强，则A为F元素，B为Cl元素，F2与NaCl溶液反应，实际反应为F2与H2O反应生成O2，错误；B、短周期VIIA族为活泼非金属，与Na元素结合的化合物为离子化合物，F?半径小于Cl?半径，则NaF的晶格能大于NaCl的晶格能，所以NaF晶体的熔点比NaCl高，正确；C、HF的沸点比HCl的沸点高，是因为HF分子间形成了氢键，作用力大于HCl分子间的范德华力，错误；D、因为NaCl为强酸强碱盐，所以常温下，NaCl溶液的pH等于7，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
    （1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为           。
    （2）甲醛(H2C=O)分子碳原子的杂化方式为            用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角      120o(填“>”“<”或“=”)。
    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是      。
    （4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是   g·cm-3(只要求列算式。阿伏加德罗常数为NA)。
    （5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有      (填字母)。
    A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键 E．氢键 F．键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.图表法、图像法是常用的科学研究方法。
    (1)短周期某主族元素M的电离能情况如甲图所示,则M元素位于周期表的第　　　　族。 
    (2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第　　　　族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是　　　　。 

    Ⅱ.由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如:2Na2O+2Cl24NaCl+O2;2CaO+2Cl22CaCl2+O2;SiO2+2CCl4SiCl4+2COCl2;Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。
    请回答下列问题:
    (1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价,写出Cr3+的基态电子排布式:　 。 
    (2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子结构式是　　　　　　　　,其中碳氧原子之间共价键是　　　　。 
    A.2个σ键   B.2个π键
    C.1个σ健,1个π键
    (3)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为　　　　。最近的Ca原子和O原子的核间距为a cm,则CaO晶体密度的计算式为　  。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2对成对电子;E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
    请填写下列空白。
    (1)E元素基态原子的核外电子排布式为　。 
    (2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　(填元素符号),其原因为　。 
    (3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为　　　　;1 mol B2A4分子中含　　　　mol σ键。 
    (4)已知D、E能形成晶胞如下图所示的两种化合物,化合物的化学式,甲为　　　　,乙为　　　　;高温时,甲易转化为乙的原因为　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。
    （1）M原子的外围电子排布式为_____________________，在周期表中属于    区元素。
    （2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______(填序号)。

    （3）MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体
    A、[M(H2O)6]Cl3，B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为_______________ (填A或B或C)。
    （4） MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
    ①固态MO2Cl2属于________晶体；
    ②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和________杂化。
    （5）＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是
    A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数
    B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱
    C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小
    D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为＋3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

    （1）G的基态原子的外围电子排布式为          ，周期表中F属于       区。
    （2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为              ;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为                       
    （3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_______     
    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体
    （4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH+之比为                        
    （5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为                                                                         
    （6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：___________________________               
    （7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是___   __
    A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键 
    B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。
    元素
    		性质或结构信息
    A
    		单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。
    B
    		原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。
    C
    		单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。
    D
    		原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
    E
    		其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。
    F
    		周期表中电负性最大的元素
     
    （1）A原子的最外层电子排布式            ，D原子共有          种不同运动状态的电子。
    （2）F与E元素第一电离能的大小关系：      ＞     （填元素符号）。
    （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是       ；分子较稳定的是        。（填分子式）
    （4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。
    （5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是                。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如下图所示。

    (1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是   (填元素名称)，其基态原子核外电子排布式是   ，
    (2)D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是       (写化学式)。
    D的氢化物沸点比A的氢化物沸点     (填“高”或“低”)。
    (3)化合物CA2的晶体类型是______，CA2与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_______
    (4)在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，该反应的热化学方程式是______________

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