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    13．ClCH=CH-CH3能发生的反应有（　　）
    ①加聚   ②与硝酸银溶液生成白色沉淀  ③使溴水褪色  ④消去  ⑤加成     ⑥取代．
    A．都可以B．只有①不能发生C．只有②不能发生D．只有①④不能发生

    分析 该分子中含有碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加聚反应及还原反应，含有-Cl原子而能发生取代反应、水解反应，据此分析解答．

    解答 解：该分子中含有C=C而能发生加成反应、氧化反应、加聚反应及还原反应，含有-Cl原子而能发生水解反应、取代反应，连接Cl原子碳原子的相邻碳原子上含有H原子，所以能发生消去反应，因为不能只有移动的氯离子，所以不能和硝酸银溶液反应，故选 C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查卤代烃、烯烃的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．提纯液体有机物常采用的操作方法有蒸馏（分馏）、萃取分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2004年4月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米外形成两道水幕进行稀释，稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施．下列适用于消毒用的碱是（　　）
    A．浓氨水B．NaOHC．Ba（OH）2D．Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）某温度下，测得0.1mol•L-1CH2COOH溶液的pH为3.0，则CH2COOH在水中的电离度为1%，此温度CH2COOH的电离平衡常数为105．
    （2）在25℃时，K甲=1.0×10-14，测得0.1mol•L-1NaA溶液的pH=7，则H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-，该温度下，将0.01mol•L-1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．
    （3）已知HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；
    HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
    则在水溶液中HCN=H++CN-电离的△H为+45.2kJ•mol-1．
    （4）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇的反应为CO2（g）+3H2（g）=CH2OH（g）+H2O（g）．
    ①上述可逆反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②在T1度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{1-a}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H．不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．T1＜T2，△H＞0
    B．T1温度下，该反应的平衡常数为1 024
    C．T2温度下，0～0.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol•L-1•min-1
    D．T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，φ（CO2）=0.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能．已知H-H，H-O，和O═O键的键能分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-485KJ/molB．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+485KJ/mol
    C．2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=+485KJ/molD．2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-485KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学在实验室进行1，2一二溴乙烷的消去反应，按下列步骤进行，请填空：

    （1）按图连接好仪器装置并检查装置的气密性
    （2）在试管a中加入2 ml 1.2一二溴乙烷和5 ml 10% NaOH溶液，再向试管中加入乙醇、碎瓷片．
    （3）在试管b中加入少量溴水
    （4）用水浴加热试管里的混合物，持续一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察到的现象是溴水褪色．
    根据以上实验，完成以下问题：
    ①写出所发生反应的化学方程式：CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O、CH≡CH+Br2→CH2Br=CH2Br或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
    ②本实验中应注意的问题有：该实验要防止暴沸，在试管中应该加入碎瓷片；用水浴加热注意不能使水沸腾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）
    A．若金属有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属可能溶解，也可能不溶解
    B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b=0.3
    D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-$\frac{a}{3}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．既可以用来鉴别甲烷和乙炔，又可以用来除去甲烷中混有的乙炔气体，得到纯净的甲烷的方法是（　　）
    A．通过足量溴水
    B．通入足量的酸性高锰酸钾溶液
    C．燃烧
    D．使乙炔在一定条件下与氢气发生加成反应

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