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3.同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3CO4<H2BO4<HAO4,则下列判断正确的是(  )
A.主族序数按A、B、C的顺序依次减小
B.非金属性 A>B>C
C.气态氢化物的稳定性按A、B、C的顺序由弱到强
D.原子半径 A>B>C

分析 同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强,酸性由弱到强的顺序是:H3CO4<H2BO4<HAO4,则非金属性:C<B<A,原子序数C<B<A,据此进行判断.

解答 解:同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强,酸性由弱到强的顺序是:H3CO4<H2BO4<HAO4,则非金属性:C<B<A,原子序数C<B<A,
A.根据各元素最高价氧化物水化物的化学式的化合价可知,A、B、C的最高正价分别为+7、+6、+5,则分别位于ⅤⅡA族、ⅥA族、ⅤA族,主族序数按A、B、C的顺序依次减小,故A正确;
B.同周期元素原子序数C<B<A,同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,则非金属性C<B<A,故B正确;
C.同周期元素原子序数C<B<A,同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,对应氢化物的稳定性逐渐增强,则按照A、B、C的顺序由强到弱,故C错误;
D.同周期元素原子序数C<B<A,同周期元素从左到右,元素的原子半径逐渐减小,则原子半径C>B>A,故D错误;
故选AB.

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,明确常见元素的原子结构及元素周期律的内容为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力.

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对上述两个反应的叙述中,错误的是(  )
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8.【题文】某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表.
实验方案实验现象
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②向新制的H 2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
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④镁带与2molL -1的盐酸反应D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2molL -1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告.
(1)实验目的:验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律.
(2)实验仪器:试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等;
(3)实验内容:请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号),写出化学方程式
实验方案*实验现象*有关化学方程式
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(6)请你补充一组事实,说明此周期中另外两种元素的性质递变规律.

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