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    A、T、X、Y、z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

    元素

    结构或性质信息

    T

    基态原子的L层上s电子数等于p电子数

    X

    基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多

    Y

    基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小

    Z

    单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子

    请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：

       （1）T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是             。

       （2）写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式          、           。

    （分子、离子各一种）

       （3）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。

    ①元素Q与元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-离子。TX-中T原子采用的轨道杂化方式是                。

    ②Q单质的晶胞如图所示，Q单质中Q原子的配位数为            。

    答案：（1）CI>N>C（2分）

       （2）CO  CN-（C等合理答案均可）（2分）

       （3）①sp（2分）   ②12（2分）

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    Z 原子最外层电子数是次外层的三倍
    M 与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子
    完成下列问题：
    （1）元素T在周期表中位于第
    3
    3
    周期第
    16
    16
    纵行．
    （2）T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是
    S＞C＞N＞O＞H
    S＞C＞N＞O＞H
    ．
    （3）元素Z与M可形成4原子18电子的分子，该分子的电子式是
    ．
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
    O
    O
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这
    bd
    bd
    ．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c． Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
    d．Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
    （5）Y、Z、M可以形成一种盐，此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ，已知该盐溶液的pH值为5，则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为
    10-5mol/L
    10-5mol/L
    ．
    （6）右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构，在该晶胞中，离每一个XZ2最近的XZ2有
    12
    12
    个，若
    已知该晶胞的边长为a cm，XZ2的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为NA．则该晶胞的密度为
    4M/（a3NA）
    4M/（a3NA）
    g/cm3．（写出表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
    元素               相     关    信     息 
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
    P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
    W W的一种核素的质量数为56，中子数为30  
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ．
    （3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
    a+3b
    2
    a+3b
    2
    mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    ．
    （4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    ；
    （5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：
    NH3分子间存在氢键
    NH3分子间存在氢键
    ；
    （6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    ．
    （7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
    （NH4）3Al（SO4）3
    （NH4）3Al（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年银川二中高考预测（综合题）化学卷 题型：填空题

    A、T、X、Y、z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

    元素
    		结构或性质信息
    T
    		基态原子的L层上s电子数等于p电子数
    X
    		基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
    Y
    		基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
    Z
    		单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
     
    请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
    （1）T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是            。
    （2）写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式         、          。
    （分子、离子各一种）
    （3）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。
    ①元素Q与元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-离子。TX-中T原子采用的轨道杂化方式是               。
    ②Q单质的晶胞如图所示，Q单质中Q原子的配位数为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、T、X、Y、z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

    元素

    结构或性质信息

    T

    基态原子的L层上s电子数等于p电子数

    X

    基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多

    Y

    基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小

    Z

    单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子

    请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：

       （1）T、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是             。

       （2）写出与x单质分子互为等电子体的物质的化学式          、           。

    （分子、离子各一种）

       （3）元素Q的原子序数是Y与Z的原子序数之和。

    ①元素Q与元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-离子。TX-中T原子采用的轨道杂化方式是                。

    ②Q单质的晶胞如图所示，Q单质中Q原子的配位数为            。

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