Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）9种元素中，原子半径最小的是

 

．
（2）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是

 

．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

．
（4）元素③的氢化物的电子式为

 

；该氢化物常温下和⑨的氢化物两者反应的实验现象是

 

，上述反应得到一种盐，属于

 

化合物（填离子或共价）．检验该盐溶液中阳离子存在的方法是

 

（5）⑤和⑧两元素可形成化合物，该化合物灼烧时火焰颜色为

 

色，用电子式表示该化合物的形成过程

 

．
（6）写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

 

．
（7）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为

 

（填序号）．
A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃ D．KMnO₄．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）所有元素中H原子半径最小；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；
（4）氨气分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，N原子含有1对孤电子对；氨气与氯化氢反应生成氯化铵产生白烟，铵盐与碱反应生成氨气，氨气可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，据此检验铵根离子；
（5）⑤和⑧两元素可形成化合物为Na₂S，含有钠元素，焰色反应为黄色；硫化钠属于离子化合物，用钠原子、S原子电子式表示硫化钠的形成；
（6）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（7）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）H原子半径是所元素中最小的，故答案为：H；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：O^2-；
（3）非金属性N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）元素③的氢化物为NH₃，其电子式为，⑨的氢化物为HCl，二者反应生成氯化铵固体而产生白烟，氯化铵属于离子化合物，检验该盐溶液中阳离子存在的方法是：取少量溶液于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含有氨根离子，
故答案为：；产生白烟；离子；取少量溶液于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含有氨根离子；
（5）⑤和⑧两元素可形成化合物为Na₂S，含有钠元素，灼烧时火焰颜色为黄色；硫化钠属于离子化合物，用钠原子、S原子电子式表示硫化钠的形成为：，
故答案为：黄；；
（6）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（7）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在FeCl₃或MnO₂催化作用下生成O₂，
故答案为：AB．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的应用，难度不大，注意把握元素周期表的组成，把握元素周期律的递变规律．