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“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观象冰。1体积“可燃冰”可储藏100~200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是

A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

C

解析试题分析:A.因为“可燃冰”中储藏大量的天然气,所以有可能成为人类未来的重要能源。正确。B.“可燃冰” 1体积“可燃冰”可储藏100~200体积的天然气,减压可形成气态的天然气,由于含C量小,燃烧产生的CO2少,污染也小,所以是一种比较洁净的能源。正确。C.“可燃冰”中含有C、H元素,证明了质量守恒定律。不是什么水变成油。错误。D.“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观象冰“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷。正确。
考点:考查“可燃冰”的形成、结构及性质的说法的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示,其中正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

(14分)“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ 在25℃,101KPa条件下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                                        
Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。在850℃时,平衡常数K=1。
(1)若升高温度至950℃,达到新平衡状态时K         (填“>”、“<”或“=”)1。
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2,则:
①当x = 5.0时,上述平衡向              (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是                       
③若设x="5.0" mol和x="6.0" mol,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a      (填“>”、“<”或“=”)b。
Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图,已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

(1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。
(2)写出通电后阳极的电极反应式:_________________________________________,在阴极区观察到的现象是:_________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A.氢气在氧气中燃烧B.焦炭在高温下与水蒸气反应
C.硫在氧气中燃烧D.铁丝在氧气中燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于热化学反应的描述中正确的是            (  )

A.已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=571.6 kJ·mol-1
D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是(       )

A.生石灰和水的反应
B.石灰石在高温下的分解反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D.木炭在氧气中燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同
C.一定条件下,0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气,放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =-38.6 kJ/mol
D.一定条件下4 HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ,当1 mol
O2 反应放出115.6 kJ热量,键能如下表所示,则断裂1 mol
H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列热化学方程式正确的是

A.S(s)+O2(g)= SO2(g);ΔH= -269.8kJ/mol
B.NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3kJ/mol
C.表示乙醇的燃烧热:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g);ΔH=-1367.0 kJ/mol
D.2NO2 = O2+2NO;ΔH= +116.2kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知下列热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       ΔH=-24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)+CO(g)= Fe3O4(s)+CO2(g)     ΔH=-15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)       ΔH=+640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为

A.-218 kJ/mol B.-109 kJ/mol C.+218 kJ/mol D.+109 kJ/mol 

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