下列有关说法正确的是 A．SiO2是酸性氧化物.所以SiO2能与NaOH溶液反应 B．SO2可以使溴水褪色.所以SO2具有漂白性 C．若某碱性溶液的焰色反应呈黄色.则该溶液的溶质一定为NaOH D．NH3的水溶液可以导电.所以NH3是电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关说法正确的是

A．SiO₂是酸性氧化物，所以SiO₂能与NaOH溶液反应

B．SO₂可以使溴水褪色，所以SO₂具有漂白性

C．若某碱性溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH

D．NH₃的水溶液可以导电，所以NH₃是电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的结构式为__________，C的名称为__________。（2分）

（2）B分子中的官能团名称是_________，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法______________________________________________________________。（2分）

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：（4分）

①__________________________________________；反应类型是_____________；

④__________________________________________；反应类型是_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：

(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1∶1的硫酸。配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器为________(选填编号)。

a．天平 b．量筒

c．容量瓶 d．滴定管

(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________________。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第________层。

(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在________、________(写出化学式)。

(5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是________(选填编号)。

a．蒸馏　　　　　　　 b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是________。

(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物M是一种治疗心脏病的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示：

已知：RONa＋R′Cl→ROR′＋NaCl。

根据题意完成下列填空：

(1)写出反应类型：反应①____________；反应②____________。

(2)写出结构简式：A__________________________；

C__________________________。

(3)写出的邻位异构体分子内脱水生成香豆素的结构简式：

________________________________________________________________________。

(4)由C生成D的另一个反应物是________，反应条件是

________________________________________________________________________。

(5)写出由D生成M的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是(　　)

A．溶度积大的化合物溶解度肯定大

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，

C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合下图关系：

下列说法正确的是

A．E点的v(逆)大于F点的v(正)

B．若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大

C．若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大

D．在恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率将增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（）

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl^－)=c(I^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。

（3）已知反应2HI(g) ===H₂(g) + I₂(g)的ΔH= +11kJ·mol^－1，1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：

2HI(g)H₂(g) + I₂(g)

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

② 上述反应中，正反应速率为v_正= k_正·x²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆·x(H₂)·x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为________(以K和k_正表示)。若k_正= 0.0027min^-1，在t=40min时，v_正=__________min^-1

③ 由上述实验数据计算得到v_正~x(HI)和v_逆~x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ

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