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    15．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的逆反应为吸热反应
    B．平衡常数：KM＞KN
    C．生成乙烯的速率：v（N）一定大于v（M）
    D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

    分析 A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动；
    B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动；
    C、温度升高化学反应速率加快，催化剂的催化效率降低；
    D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则平衡逆向移动．

    解答 解：A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；
    B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故B正确；
    C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v（N）有可能小于v（M），故C错误；
    D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则平衡逆向移动，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了图象分析化学反应速率的影响因素、平衡计算、平衡移动等，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是C．
    A．水          B．干冰           C．细沙           D．泡沫灭火器
    （2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化剂是HClO3，氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
    （3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是C．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    （4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3．
    ②以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成为CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各组实验中反应最快的是（　　）
    组号反应温度
    （℃）    		参加反应的物质H2O体积（mL）
    Na2S2O3H2SO4
    体积（mL）浓度（mol．L-1）体积（mL）浓度（mol．L-1）
    A1050.1100.15
    B1050.150.110
    C3050.150.110
    D3050.250.210
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求完成下列填空：
    （1）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为3：2，氧原子个数之比1：1．
    （2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀．则金属M的摩尔质量为27g/mol．
    （3）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示，物质的量
    浓度为c1mol/L，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c1mol/L，质量分数大于w1/2  （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；质量分数为W2的氨水（密度为ρ2g/cm-3）与w2/5 的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于ρ2g/cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）
    元素代号XWYZQ
    原子半径（×10-12m）37646670154
    主要化合价+1-1-2+5、-3+1
    下列说法不正确的是（　　）
    A．由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键
    B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
    C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体
    D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，所发生的化学方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是中学化学常见的装置，可用该装置验证元素非金属性的强弱．
    （1）为验证元素的非金属性：Cl＞C，若固体a选用Na2CO3，则溶液a应选用高氯酸溶液．
    （2）为验证元素的非金属性：N＞C＞Si．溶液a选用浓硝酸，固体a选用Na2CO3，溶液b选用Na2SiO3溶液．老师指出这种设计不合理，其原因是生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸钠反应生成白色沉淀，从而影响碳酸和硅酸钠的反应，改进的措施可以是在b装置制取加入一个饱和碳酸氢钠溶液装置；
    （3）若溶液a是H2O2溶液，固体a是二氧化锰，溶液b是Na2SO3溶液，打开活塞一段时间，设计实验证Na2SO3已被氧化：取少量亚硫酸钠溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就证明亚硫酸钠被氧化，若溶液b为H2S溶液，请你描述烧杯中现象：烧杯中产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    按以下步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生反应的化学方程式为：2Fe+3Br2═2FeBr3、；继续滴加至液溴滴完．仪器a的名称是三颈烧瓶；装置d中的作用是吸收HBr气体．仪器c为冷凝管，其进水口为下（填“上”或“下”）口．
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是吸收其中的水分．
    （3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C．
    A．重结晶  B．过滤  C．蒸馏  D．萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    （1）

    物质鉴定试验推导结论
    ①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为CO32-、OH-，C、D、E中含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+
    ②A溶液与E溶液反应，既有气体产生又有沉淀产生，A与C反应只有气体产生A为Na2CO3，C含H+
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为AgNO3
    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
    （3）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．

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