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    在常温下的密闭容器中充入一定量的CH4、O2和足量Na2O2，用电火花不断引燃，待反应完全后，恢复到原温度，容器内压强几乎为0。求：

    (1)容器内CH4和O2的物质的量之比应为__________。

    (2)若容器中Na2O2的质量为23.4 g，则容器中O2的质量m的范围为__________。

    (1)2∶1  (2)m≤1.6 g


    解析:

    (1)容器内压强几乎为0，即无气体剩余，则所有元素以固体形式存在，根据质量守恒知，固体产物为Na2CO3和NaOH，故有关系式：6Na2O2+2CH4+O2====2Na2CO3+8NaOH。

    (2)要保证气体全部被吸收，Na2O2必须过量

    6Na2O2    —    O2

    6              1

    0.3            n(O2)

    n(O2)＜0.05 mol

    即m(O2)＜32 g·mol-1×0.05 mol=1.6 g

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    （用代表字母填写）
    A．加入催化剂        B．缩小容器的体积
    C．升高温度计        D．分离出二甲醚
    E．增加CO的浓度
    （2）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在
    T℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．在相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c（CH3OCH3）=0.6mol/L、c（CH3OH）=0.3mol/L、c（H2O）=0.45mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    Ⅱ．（1）将一定量镁粉投入饱和氯化铵溶液中会产生气泡，请用简洁的文字和反应方程式解释
     
    ．
    （2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol/L硫酸铝溶液，②0.1mol/L氯化钡溶液，③蒸馏水，④0.1mol/L硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是：
     
    （用序号填写）．
    （3）常温下，已知某酸HA的电离平衡常数Ka为4×10-5mol/L，则浓度为0.4mol/L的HA酸溶液中HA电离达到平衡时溶液的PH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高考化学（第一轮） 题型：022

    在常温下的密闭容器中放入一定量的CH4，O2和足量Na2O2，用电火花不断引燃，待反应完全后，恢复到原温度，容器内压强几乎为0，求：

    (1)容器内CH4和O2的物质的量之比应为________．

    (2)若容器中Na2O2的质量为23.4g，则容器中O2的质量范围m为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下的密闭容器中充入一定量的CH4、O2和足量Na2O2，用电火花不断引燃，待反应完全后，恢复到原温度，容器内压强几乎为0。求：

    (1)容器内CH4和O2的物质的量之比应为__________。

    (2)若容器中Na2O2的质量为23.4 g，则容器中O2的质量m的范围为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在常温下的密闭容器中充入一定量的CH4、O2和足量Na2O2，用电火花不断引燃，待反应完全后，恢复到原温度，容器内压强几乎为0。求：
    (1)容器内CH4和O2的物质的量之比应为________。
    (2)若容器中Na2O2的质量为23.4 g，则容器中O2的质量m的范围为________。

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