Question

14．短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元索．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径的大小顺序：r_X＞r_Y＞r_W＞r_Q
• B． 工业上常用电解的方法制备X，Y的单质
• C． 元素Q和Z能形成QZ₂的共价化合物为原子晶体
• D． 元素X、Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应

Answer 1

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；Y是地壳中含量最多的金属元索，则Y为Al元素，据此解答．

解答 解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；Y是地壳中含量最多的金属元索，则Y为Al元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞C＞O，即r_x＞r_y＞r_Q＞r_W，故A错误；
B．工业上用电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故B正确；
C．CS₂属于共价化合物，故C错误；
D．元素X、Y的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、水，故D错误；
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握半径比较规律．