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    根据碘与氢气反应的热化学方程式： 

    (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=- 9.48 kJ/mol 

    (ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol

    下列判断正确的是（       ）

    A．254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ 

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 

    C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 

    D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 

     

    【答案】

    D

    【解析】A不正确，因为这是可逆反应，转化率达不到100％。根据盖斯定律可知(i) －(ii) 得到I2(g)I2(s)  △H=－25.96kJ/mol，所以选项B不正确。反应(i)的产物和反应(ii)的产物都是碘化氢，稳定性相同，C不正确。反应(ii)时吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，所以选项D正确，答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（　　）
     ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ  
     ②I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol-1 ①
    H2（g）+I2（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol-1 ②
    下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    I、I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
    II、I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
    下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式
    （i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ  （ii） I2（S）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ
    下列判断正确的是（　　）
    A、1mol I2（s）中通入2gH2（g），反应吸热26.48 kJB、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC、反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低D、反应（i）放出的热量多，所以产物的能量低，比反应（ii）的产物更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H1=+26.47kJ/mol
    （ii） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H2=-9.48kJ/mol．下列判断正确的是（　　）
    A、反应（ii）的产物比反应（i）的产物稳定B、1molI2（s）比1molI2总能量低35.96kJC、254gI2中通入2gH2（g）充分反应放热9.48 kJD、反应（ii）反应物的总能量比反应（i）反应物的总能量高l7 kJ

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