Question

（10分）某无色溶液，由、、、、、、、中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：

①取其中一支试管，加入过量。有气体生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中加入酸化的，出现白色沉淀；

③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为；

④在③所得溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀乙析出。

根据上述实验完成下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是____________。

（2）一定存在的离子是________________________。

（3）判断沉淀乙成分的方法是____________________________________。

（4）写出有关反应的离子方程式

实验①：________________________________；____________________________；

（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为________________________，原溶液中该离子的物质的量为____________。

 

Answer 1

（1） （2）

（3）向沉淀中加入过量，全部溶解沉淀为；部分溶解沉淀为与的混合物。

（4）

（5）

【解析】

试题分析：该溶液为无色则溶液中一定没有MnO4—，①加入过量盐酸有气体生成则溶液中一定有CO32—，一定没有Ba2+和Al3+；②在①所得溶液中加入酸化的出现白色沉淀并不能说明存在Cl—，因为在①中引入了Cl—；③中先加入过量的HCl酸化，再加入过量的溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，则原溶液中存在AlO2—，沉淀甲为Al(OH)3；④在③所得溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀乙析出，乙为BaCO3,是因为③中加入了过量的，HCO3—+OH—+Ba2+== BaCO3↓+H2O

考点：离子反应、离子共存问题。