Question

【题目】下列说法正确的是

A.反应TiO2（s） + 2Cl2（g）=TiCl4（g） + O2（g） ΔH＞0能自发进行，其原因是ΔS＞0

B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小

D.对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 反应TiO2（s） + 2Cl2（g）=TiCl4（g） + O2（g） ΔH＞0，反应能自发进行，依据吉布斯自由能方程，可得出ΔS＞0，A正确；

B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后CH3COOH有剩余，发生电离后使溶液显酸性，pH<7，B错误；

C. CH3COOH溶液加水稀释后，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，所以溶液中 的值减小，C正确；

D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率增大，但平衡常数减小，D错误。

故选AC。