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    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

    A. 金属性：甲>乙>丁

    B. 原子半径：辛>戊>甲

    C. 丙与庚的元素原子核外电子数相差13

    D. 形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 0.5molCu与足量的S反应转移电子数为NA

    B. 在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2NA

    C. 2gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为NA

    D. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三3月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5 ℃，沸点-24.9 ℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

    Ⅰ．由天然气催化制备二甲醚：

    ①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ∆H1

    Ⅱ．由合成气制备二甲醚：

    ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ∆H2=－90.7 kJ·mol-1

    ③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ∆H3

    回答下列问题：

    （1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H

    C-O

    H-O（水）

    H-O（醇）

    C-H

    E/（kJ.mol-1）

    436

    343

    465

    453

    413

    则∆H1＝__________kJ·mol-1、∆H3＝__________kJ·mol-1

    （2）反应①的化学平衡常数表达式为_____________。

    制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______________。

    下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。

    a．混合气体的密度不变

    b．反应容器中二甲醚的百分含量不变

    c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    d．混合气体的压强不变

    （3）有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=_____________。若在500K时，测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此时反应③v（正）_________v（逆），说明原因___________。

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    科目：高中化学 来源：河北省2017届高三下学期三调考试理科综合化学试卷 题型：选择题

    下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（ ）

    A. 图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe

    B. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应

    C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Al2(SO4)3

    D. 图4中a可能为NaOH，b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

    （1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。

    （2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。

    （3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）

    A. 分离碘和酒精 B. 除去CO2中的HCl

    C. 实验室制氨气 D. 排水法收集NO

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中表达正确的是

    A. H、D、T表示同一种核素

    B. F的结构示意图

    C. Na2O的电子式

    D. MgCl2的形成过程

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. X→Y反应的活化能为E5

    B. 加入催化剂曲线a变为曲线b

    C. 升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快

    D. 压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快

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    科目：高中化学 来源：广西南宁市2017届高三第一次模拟测试理综化学试卷 题型：填空题

    偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：

    （1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。

    A.升高温度 B.增大压吸 C．增大NaOH溶液的浓度

    （2）①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若滤液中c(SiO32-)=0.08mol/L，则c(Mg2+)=__________。

    ②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_______；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是______(用离子方程式表示)。

    （3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为_______。

    （4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率。加入蒸馏水的目的是______。

    （5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为_________。

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