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化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是()

    A. 铝盐(明矾溶液)和铁盐(硫酸铁溶液)都有净水作用,两者的作用原理是相同的

    B. 放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关

    C. 0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9,说明CH3COOH是弱酸

    D. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中导电粒子的数目减少


考点:  盐类水解的应用;化学反应速率的影响因素;弱电解质在水溶液中的电离平衡.

分析:  A、铝盐和铁盐溶液中铝离子和铁离子水解可以删除氢氧化铝、氢氧化铁胶体,胶体具有吸附悬浮杂质的作用;

B、温度降低会减小腐蚀反应的速率;

C、0.1mol/L醋酸氢离子浓度为10﹣9mol/L,说明存在电离平衡;

D、醋酸存在电离平衡,稀释促进电离氢离子物质的量增大;

解答:  解:A、铝盐和铁盐溶液中铝离子和铁离子水解可以删除氢氧化铝、氢氧化铁胶体,胶体具有吸附悬浮杂质的作用,故A正确;

B、温度降低会减小腐蚀反应的速率,放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关,故B正确;

C、0.1mol/L醋酸氢离子浓度为10﹣9mol/L,醋酸中氢离子未全部电离,说明存在电离平衡,故C正确;

D、醋酸存在电离平衡,稀释促进电离氢离子物质的量增大,溶液中导电粒子的数目增多,故D错误;

故选D.

点评:  本题材料盐类水解分析判断,弱电解质电离平衡的理解应用,掌握基础是解题关键,题目较简单.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示.已知:pM=﹣lgc(M),p(CO32)=﹣lgc(CO32).下列说法正确的是()

    A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B. a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)<c(CO32

    C. b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32

    D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:


有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E元素的最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应.请回答:

(1)写出下列元素的元素符号:A  、B  、D 

(2)A元素与氢元素形成的H2A化合物分子中,所含化学键为  键(填“离子”或“极性”或“非极性”),用电子式表示H2A的形成过程 , 

(3)A元素与E元素形成的化合物的化学式是  ,该化合物在物质分类中属于  氧化物.(填“酸性”,“碱性”或“两性”)

(4)向D元素与E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液,开始时,实验现象是 有 ,反应的离子方程式为  ;继续滴加NaOH溶液至过量,实验现象是  

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科目:高中化学 来源: 题型:


X、Y、Z为三种气体.把 a molX和 b molY充入一密闭容器中.发生反应X+2Y⇌2Z 达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为()

    A.             []×100%    B. []×100%  C.  []×100%   D.    []×100%

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科目:高中化学 来源: 题型:


反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.

(1)该反应是  (填“吸热”或“放热”)反应.

(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减小(填“增大”“减小”或“不变”),原因是  

(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1  ,E2  (填“增大”“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:


关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()

    A. c(NH+4):③>①

    B. 水电离出的c(H+):②>①

    C. ①和②等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH)+c(NH3•H2O)

    D. ①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl)>c(OH)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:


25℃时,盐酸溶液的pH是4,氯化铵溶液的pH是5,盐酸与氯化铵溶液中水电离的c(H+)之比为()

    A.             10:1               B. 1:10           C. 1:105    D. 105:1

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科目:高中化学 来源: 题型:


禁止使用兴奋剂是奥运会保证运动员比赛公平的重要举措之一.以下两种兴奋剂结构分别为:

则关于它们的说法中正确的是(  )

   A. 利尿酸分子中有三种官能团

   B. 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

   C. 两种兴奋剂均属于芳香烃

   D. 两种分子均可发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:  

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