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    2．常用FeCl3溶液作为印刷电路板时的“腐蚀液”，其反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）
    A．烧杯中固体有铁、无铜B．烧杯中固体有铜、无铁
    C．烧杯中固体铁、铜都有D．烧杯中固体铁、铜都无

    分析 Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故A选；
    B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故B不选；
    C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；
    D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查铁、铜的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握还原性、氧化性的强弱判断反应先后顺序是解本题关键，侧重分析、应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．回答下列问题：
    （1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
    A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
    B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
    则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）A．
    （2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
    （3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
    ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
    ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
    氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ．若x=0.75时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知反应A+B→C+D+E．
    （1）若该反应为氯碱工业的主要反应，E为可燃气气体，写出反应的离子方程式2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑，若得到标准状况下4.48L气体E，则该过程转移的电子的数目为0.4mol，写出C与D反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）若A在医疗上常用于治疗胃酸过多，其焰色反应为黄色，则A的化学式为NaHCO3，
    ①若B为盐酸，写出反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
    ②若C为一种难溶于水可溶于强酸的白色固体物质，则B可能为Ca（OH）2或Ba（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA
    B．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA
    C．1 mol碳烯（：CH2）所含的电子数目为6 NA
    D．T℃时，1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
    （1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）Fe2O3
    （2）为了检验猜测是否正确，请根据以下设计的实验方案，简要地完成各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装）
    实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末．
    ②将红砖粉末放入烧杯，加入…
    ③将混合液倒入过滤器…
    ④在滤液中滴入…
    实验分析及结论：②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌，③将混合液倒入过滤器过滤，④在滤液中滴入KSCN溶液，
    若溶液呈红色，证明红砖含有Fe2O3；若溶液不呈红色，说明红砖不含Fe2O3．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：A、C 为日常生活中常见的金属单质，A是地壳中含量最高的金属元素，F是非金属单质，B是一种红棕色固体．它们之间的转化关系如图．请回答下列问题：

    （1）写出D和Q的化学式：Al2O3、NaAlO2．
    （2）检验H中阳离子的方法是：取FeCl3溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，则存在Fe3+．
    （3）向G中加入氢氧化钠溶液，露置于空气中的现象为：有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （4）写出C与水蒸气在高温条件反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （5）写出下列反应的离子方程式：P→QAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+
    C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
    A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
    C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
    D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某样品溶液中可能含有硫酸铜、硫酸铁、和稀硫酸中的一种或多种，现分别取少许该样品溶液进行如下实验，通过观察现象得出相应结论，这些结论中不正确的是（　　）
    A．向样品溶液中逐渐加入少量锌粉，开始时未见产生气泡，样品溶液中一定不存在稀硫酸
    B．向样品溶液中加入一定质量的铁粉后，充分反应后，有残余固体且质量比原加入的铁粉多，样品溶液中一定含有硫酸铜
    C．向样品溶液中加入铜片，铜片溶解，溶液中一定含有硫酸铁
    D．向样品溶液中逐滴滴入氢氧化钠，当滴入一定量后才观察到有浑浊现象，则样品溶液中一定含有稀硫酸

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