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    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．32g氧气所含原子数目为2NA
    B．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
    C．氯化氢的摩尔质量为36.5g
    D．在标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol

    分析 A、氧气由氧原子构成；
    B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、摩尔质量的单位为g/mol；
    D、标况下水为液态．

    解答 解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，则含2NA个氧原子，故A正确；
    B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的分子个数小于0.5NA个，故B错误；
    C、摩尔质量的单位为g/mol，故HCl的摩尔质量为36.5g/mol，故C错误；
    D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.28 kJ•mol-1
    B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ•mol-1
    C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.28 kJ•mol-1
    D．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上通过反应“SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑”制取单质硅．下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
    B．高纯度晶体Si可用于制造光导纤维
    C．该反应条件下C的还原性比Si强
    D．生成4.48LCO时转移电子数为0.4×6.03×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．
    【探究一】
    （1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
    【探究二】
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前　　　　　　b．A-B间         c．B-C间           d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有一未知浓度的盐酸溶液25mol，在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后，再加入0.1mol/L NaOH溶液，当加入25mL时恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A．0.2mol/LB．0.5 mol/LC．0.1 mol/LD．0.25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．电解法精炼铜，以粗铜作阴极，纯铜作阳极错误（判断）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）请写出：D基态原子的价层电子排图：；
    F 基态原子的外围电子排布式：3d104s1．
    （2）下列说法错误的是AD．
    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2．
    B．电负性顺序：B＜C＜D
    C．N2与CO为等电子体，结构相似．
    D．稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键．
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    （4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．

    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为8．
    （6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率$\frac{2π（{a}^{3}+{b}^{3}）}{3（a+b）^{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．湿法炼铜为我国首创．据《宋史》记载：“浸铜之法，以生铁锻成薄片，排置胆水（CuSO4）槽中浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤铁，取括铁煤，入炉三炼为铜．大概用铁二斤四两（1125g）得铜一片（500g）．”求生铁片纯度．

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