Question

18．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 2.4g金属镁所含电子数目为0.2N_A
• B． 16g CH₄所含原子数目为N_A
• C． 17gNH₃所含中子数目为10 N_A
• D． 20g重水（D₂O）所含质子数目为10N_A

Answer 1

分析 A、镁的物质的量=$\frac{m}{M}$，镁原子含有12个电子；
B、物质的量=$\frac{m}{M}$，甲烷分子中含有4个原子；
C、物质的量=$\frac{m}{M}$，氨气分子中含中子数为7；
C、物质的量=$\frac{m}{M}$，D₂O中含有质子数为10．

解答 解：A、镁的物质的量=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，1个镁原子含有12个电子，0.1mol金属镁所含电子数目为1.2N_A，故A错误；
B、物质的量=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，甲烷分子中含有4个原子，所以1mol甲烷所含原子数为4N_A，故B错误；
C、物质的量=$\frac{m}{M}$=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，氨气分子中含中子数为7，则17gNH₃所含中子数目为7 N_A，故C错误；
C、物质的量=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，D₂O中含有质子数为10N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体物质的量和微粒数的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．