Question

8．常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7．则下列说法正确的是（　　）

• A． 加入盐酸的体积大于10 mL
• B． c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． 加入盐酸的体积等于10 mL
• D． c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）

Answer 1

分析 常温下，混合溶液pH=7，则溶液呈中性，溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断溶液中c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相对大小；NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解导致NH₄Cl溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，酸碱浓度相等时，酸溶液体积应该稍微小于碱溶液体积，据此分析解答．

解答 解：常温下，混合溶液pH=7，则溶液呈中性，溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解导致NH₄Cl溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，酸碱浓度相等时，酸溶液体积应该稍微小于碱溶液体积，氨水体积是10mL，则盐酸体积应该小于10mL；
通过以上分析知，只有B正确；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确生成盐的性质、溶液中的电荷守恒即可解答，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．