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    8．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
    A．
    除CO2中的HCl    		B．
    铁制品上镀锌    		C．
    吸收氨气    		D．
    制备少量O2

    分析 A．二者都与碳酸钠反应；
    B．铁制品上镀锌，溶液应用硫酸锌；
    C．氨气易溶于水，注意防止倒吸；
    D．过氧化钠为粉末状固体．

    解答 解：A．二者都与碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
    B．铁制品上镀锌，溶液应用硫酸锌，否则阴极析出铜，故B错误；
    C．氨气易溶于水，用倒置漏斗可防止倒吸，故C正确；
    D．过氧化钠为粉末状固体，与水剧烈反应，难以控制，不能用简易气体发生装置制备，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    ①在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L
    ②在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
    ③1mol水在标况下的体积约为22.4L
    ④1.5molN2和0.5molO2在标准状况下混合体积约为44.8L
    ⑤1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L
    ⑥在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同．
    A．①②③④B．②④C．④⑥D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．下列说法不正确的（　　）
    A．a点的溶液呈酸性的原因为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    B．c点沉淀的质量比a点沉淀的质量大
    C．b点加入Ba（OH）2溶液的体积为150mL
    D．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验能达到目的是（　　）
    A．
    测定乙醇结构式    		B．
    测定硫酸浓度
    C．
    合成并检验氨    		D．
    分离并回收硝基苯中的苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2-→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（　　）
    A．SO2是氧化产物
    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化
    D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生活密切相关．如表中的事实和解释均正确的是（　　）
    选项事实解释
    A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可作为油脂分解的催化剂
    B铝罐车可用于运输稀硝酸铝表面形成致密氧化膜具有保护作用
    C甘油作为化妆品中的保湿剂甘油易与水形成氢键
    D氢氟酸刻蚀水晶工艺品HF具有强酸性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用．请按要求回答下列相关问题：
    （1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理 的是C．
    A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O
    C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
    （2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图如图1则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
    （3）工业合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图2所示：
    ①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是P点．
    ②T2条件下，在2L的密闭容器中，充入x mol N2和 y mol H2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v（N2）=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数的值K=$\frac{16（xa）{\;}^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）{\;}^{3}}$．
    ③图象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
    ④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率．写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：N2+6H++6e-=2NH3．
    （4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：
    编 号①②③④
    稀硝酸体积/mL100mL200mL300mL400mL
    剩余金属/g18.0g9.6g00
    NO体积/L（标准状况下）2.24L4.48L6.72LV
    下列有关分析推断正确的是AC．
    A．硝酸起始浓度为4mol/L                      B．①中溶解了5.6g Fe
    C．③中n（Cu2+）=0.15mol                    D．④中V=6.72L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
    则CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=△H1+2△H2-2△H3．
    （2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CO{\;}_{2}）•c（CH{\;}_{4}）}$．
    ②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示．则压强P1小于P2 （填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

    （4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为．
    （5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
    ①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列解释实验现象的方程式不正确的是（　　）
    A．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+
    B．SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-═CaSO4↓+H2O
    C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2 HCO3-+2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：

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