[题目]将铜片放入 115mL 某浓度的浓硫酸中.在加热条件下反应.待铜片全部溶解后.将其溶液稀释到500mL.再加入足量锌粉.使之充分反应.收集到 2.24L(标准状况下)氢气.过滤残留固体.干燥后称量.质量减轻了 7.5g.求原硫酸的物质的量浓度 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将铜片放入 115mL 某浓度的浓硫酸中，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到 2.24L(标准状况下)氢气。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了 7.5g。求原硫酸的物质的量浓度________________。

【答案】18.3mol/L

【解析】

Cu与硫酸发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+H2O，反应后的溶液加水稀释，再(1)加入Zn发生反应：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，这两个反应都使得固体质量减轻，Zn与稀硫酸反应产生0.1mol的氢气，消耗Zn0.1mol，质量减轻6.5g，固体共减轻7.5g，所以Zn与硫酸铜反应置换出铜又减轻1g，再利用差量法计算CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu中消耗Zn的物质的量；该过程中硫酸先与Cu反应，剩余硫酸与Zn反应，结合(1)中计算，根据CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu计算硫酸铜物质的量，再根据Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑计算硫酸物质的量，进而计算原硫酸溶液的物质的量浓度。

n(H2)==0.1mol，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知参加反应的Zn为0.1mol，H2SO4为0.1mol；则反应CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu中固体质量减少为7.5g-0.1mol×65g/mol=1g，

故参加反应的Zn的物质的量为=1mol，CuSO4为1mol；

由Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O可知反应中消耗硫酸为2mol，因此115ml硫酸溶液中共有H2SO4为2.1mol，则c(H2SO4)==18.3mol/L。

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⑵若在烧瓶内充满水，可收集的气体有____，气体应由____口进入。

⑶若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有____，气体应由____口进入。

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A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线

B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

C. 滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）>20mL，则可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+）＞c（OH-）

D. 当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各时间段中：反应速率最大的时间段是_______________；在 0~5min 内，反应速率变化的原因是______________________________________________________________________________________

(2)在 2~3 min 时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______________

(3)为了减缓反应速率但不减少产生气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体：

A．蒸馏水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3

你认为可行的是(填编号)_______________。

(4)为了加快锌和盐酸的反应，采用了如图的装置。

此装置中负极为_______________，写出正极的电极反应式______________；

若收集到标况下 2.24L 气体，转移了电子_______________________mol，溶解了Zn______________g．

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(1)所用 NaOH 溶液的浓度是____________mol·L-1。

(2)固体混合物的成分及其物质的量之比是____________。

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【题目】下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式完成各小题。

	IA	ⅡА	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨
4	②	④					⑩

(1)化学性质最不活泼的元素__________________，非金属性最强的元素是___________________。最稳定的气态氢化物是___________________；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____________________________________________。

(2)金属性最强的单质与水反应的离子方程式为______________。

(3)③⑦⑧⑨四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为_________________。

(4)分别写出⑥、⑦和氢形成的气态氢化物的结构式___________________。

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(2) 用系统命名法命名下列物质：

① __________________； ②________________；

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