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    【题目】将铜片放入 115mL 某浓度的浓硫酸中，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到 2.24L(标准状况下)氢气。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了 7.5g。求原硫酸的物质的量浓度________________。

    【答案】18.3mol/L

    【解析】

    Cu与硫酸发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+H2O，反应后的溶液加水稀释，再(1)加入Zn发生反应：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，这两个反应都使得固体质量减轻，Zn与稀硫酸反应产生0.1mol的氢气，消耗Zn0.1mol，质量减轻6.5g，固体共减轻7.5g，所以Zn与硫酸铜反应置换出铜又减轻1g，再利用差量法计算CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu中消耗Zn的物质的量；该过程中硫酸先与Cu反应，剩余硫酸与Zn反应，结合(1)中计算，根据CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu计算硫酸铜物质的量，再根据Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑计算硫酸物质的量，进而计算原硫酸溶液的物质的量浓度。

    n(H2)==0.1mol，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知参加反应的Zn为0.1mol，H2SO4为0.1mol；则反应CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu中固体质量减少为7.5g-0.1mol×65g/mol=1g，

    故参加反应的Zn的物质的量为=1mol，CuSO4为1mol；

    由Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O可知反应中消耗硫酸为2mol，因此115ml硫酸溶液中共有H2SO4为2.1mol，则c(H2SO4)==18.3mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示的装置收集以下7种气体：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2

    ⑴若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有___，若把装置颠倒，由A口进气，可收集的气体有____。

    ⑵若在烧瓶内充满水，可收集的气体有____，气体应由____口进入。

    ⑶若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有____，气体应由____口进入。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）

    A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线

    B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

    C. 滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）>20mL，则可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-）

    D. 当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各时间段中：反应速率最大的时间段是_______________； 在 0~5min 内，反应速率变化的原因是______________________________________________________________________________________

    (2)在 2~3 min 时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______________

    (3)为了减缓反应速率但不减少产生气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体：

    A．蒸馏水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3

    你认为可行的是(填编号)_______________。

    (4)为了加快锌和盐酸的反应，采用了如图的装置。

    此装置中负极为_______________，写出正极的电极反应式______________；

    若收集到标况下 2.24L 气体，转移了电子_______________________mol，溶解了Zn______________g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某包黑色固体混合物可能含有铁粉、氧化铜、炭粉中的二种或三种，取 86.4g 此固体混合物通足量氢气并加热使之反应完全，剩余固体质量 73.6g ，将此剩余固体溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中，过滤，向滤液中加入 500mL 某浓度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全，将沉淀灼烧得固体 32.0g。试计算：

    (1)所用 NaOH 溶液的浓度是____________mol·L-1。

    (2)固体混合物的成分及其物质的量之比是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式完成各小题。

    IA

    ⅡА

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑨

    4

    ②

    ④

    ⑩

    (1)化学性质最不活泼的元素__________________，非金属性最强的元素是___________________。最稳定的气态氢化物是___________________；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____________________________________________。

    (2)金属性最强的单质与水反应的离子方程式为______________。

    (3)③⑦⑧⑨四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为_________________。

    (4)分别写出⑥、⑦和氢形成的气态氢化物的结构式___________________。

    (5)用电子式表示②的氧化物的形成过程____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列各化合物中，属于同系物的是_____，属于同分异构体的是____。

    A．CH3CH2CH2CHO 与 B．与

    C． 与 D． 与

    E． 与 F．戊烯与环戊烷

    (2) 用系统命名法命名下列物质：

    ① __________________； ②________________；

    ③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更深。

    相同温度下，CO32－结合H＋能力更强

    B

    向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液由橙色变成黄色。

    增大反应物浓度

    平衡正向移动

    C

    向硅酸钠溶液中通入CO2气体,溶液变浑浊

    酸性：H2CO3＞H2SiO3

    D

    向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄

    氧化性：H2O2>Fe3＋

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，已知某三元弱酸H3A的三级电离平衡常数分别为、、，下列说法错误的是

    A.Na3A的第一级水解平衡常数Kh1的数量级为10－2

    B.在NaH2A溶液中：

    C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水电离程度，前者大于后者

    D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性时：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)

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