科目：高中化学 来源： 题型：
某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。
（1）A为电源的 极；
（2）E的电极反应式为： ；
（3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为 （假设溶液体积为1L）；
（4）在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。
（5）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________。
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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2＋O2 == 2H2O。某极反应：2H2＋4OH-－4e-==4H2O 。下列说法不正确的是
A．氢气通入负极，氧气通入正极
B．氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能
C．供电时的正极反应为O2＋2H2O＋4e-==4OH-
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
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元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是
A．次氯酸的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．O—18的原子符号：
D．CO2分子的结构式：O=C=O
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运用元素周期律分析下面的推断正确的是
A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②
、
具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1) HmDm的电子式___________________。
(2) 、的还原性强弱顺序为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________________________________________________。
(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：
_________________________________________________________________。
(4) 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是
(5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性
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下列实验操作正确的是
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0．1 mol／L的NaOH溶液与0．5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基
③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
A．①④ B．②④⑤ C．①③ D．③④⑥⑦
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