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    X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子，请回答下列问题：

    （1）X元素在周期表中的位置是
     
    ，它的外围电子的电子排布图为
     
    ．P元素属于
     
     区元素，
    （2）XZ2分子的空间构型是
     
    ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为
     
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式），理由是
     
    ．
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为
     
    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
     

    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为D g/mol．求该晶胞密度的计算式为
     
     g/cm3
    （5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是
     
    ，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,晶胞的计算
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素，X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，为O元素；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，M只能处于第四周期，最外层电子数只能为2，内层电子总数为18，核外电子总数为20，故M为Ca元素；N的原子序数比M小1，则N为K元素；Q在元素周期表的各元素中电负性最大，Q为F元素；P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子，原子核外电子数=2+8+18+1=29，则P为Cu元素，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素，X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，为O元素；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，M只能处于第四周期，最外层电子数只能为2，内层电子总数为18，核外电子总数为20，故M为Ca元素；N的原子序数比M小1，则N为K元素；Q在元素周期表的各元素中电负性最大，Q为F元素；P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子，原子核外电子数=2+8+18+1=29，则P为Cu元素，
    （1）X为S元素，元素在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，外围电子排布为3s23p4，它的外围电子的电子排布图为，最后1个电子填充p能级，属于p区元素，
    故答案为：第三周期ⅥA族；；p；
    （2）SO2分子中S原子价层电子对数=2+
    6-2×2
    2
    =3，S原子含有1对孤电子对，故其立体结构是V型，CO2分子C原子呈2个σ键、没有孤电子对，C的杂化轨道类型为sp杂化，SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大，
    故答案为：V型；sp杂化；SO2；SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大；
    （3）含有K元素的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量，
    故答案为：紫；电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量；
    （4）元素Ca与元素F形成晶体，晶胞中蓝色球数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4、蓝色球为8个，故化学式为CaF2，该化合物的摩尔质量为D g/mol，晶胞质量=4×
    D
    NA
    g，晶胞边长为a pm，则晶胞体积=（a×10-10 cm）3=a3××10-30 cm3，则晶胞密度=
    4×
    D
    NA
    g
    a3×10-30cm3
    =
    4×1030×D
    a3×NA
    g/cm3，
    故答案为：
    4×1030×D
    a3×NA
    ；
    （5）三聚氰胺分子中处于环上的N原子成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，氨基中N原子成2个σ键，含有1对孤电子对，N原子采取sp3杂化，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，故1个三聚氰胺分子含有15个σ键，则1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15NA，
    故答案为：sp2、sp3；15NA．
    点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子的排布、分子结构与性质、晶胞计算等，（4）中注意利用均摊法计算晶胞的质量，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、H+、SO42-、CO32-
    B、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
    C、H+、Ca2+、ClO-、I-
    D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在2H2O2=2H2O+O2反应中，每生成32g 氧气，则转移4NA个电子
    B、612C、613C为不同的核素，化学性质有较大的差异
    C、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
    D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是一种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．
    试回答下列问题：
    （1）G的化学式为：
     
    ；
    （2）写出反应②的化学方程式
     
    ；
    （3）碱式盐X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质的量之比为3：8，则其与盐酸反应的化学
    方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室也可用反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气．
    （1）请标出电子的转移方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）若产生标准状况下Cl211.2L，则反应过程中转移的电子数为
     
    ，被氧化的还原剂的物质的量为
     
    ．
    （3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．试回答：
    （1）A原子的电子式为
     
    ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为
     
    ，C元素的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）化合物E中所含有的化学键是
     
    ，它属于
     
    化合物．
    （3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：
     
    ．此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ．2HI?H2+I2
    Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是
     
    （填序号，下同）．
    a．反应Ⅲ是一个吸热反应           b．在该循环过程中，有副产物硫酸生成
    c．由反应Ⅱ可判断，HI不太稳定      d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8L H2
    ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
    Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    Ⅱ．CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    若800℃时，反应Ⅰ的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=2.0mol?L-1；c（H2O）=5.0mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.5mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析该反应并回答下列问题：
    ①一定条件下，将CO与H2以体积比1：1置于密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是
     
    ．
    a．体系的压强不发生变化             b．CO与H2的体积比保持不变
    c．体系中碳元素的百分含量不再变化    d．单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
    ②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    （填“＞”、“＜”或“=”） K2．理由是：
     
    ．

    ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    该电池工作时，该电池右边的电极发生的电极反应：
     
    ，工作一段时间后，当有3mol电子发生转移时，生成标准状况下的气体
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．请根据要求回答下列问题：
    （1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内．
    NF3+□→HF+□+□
    （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
     
    ；
    （3）写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是
     
    ；一旦NF3泄漏，可以用
     
    （填化学式）溶液喷淋的方法减少污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，决定反应速率的最主要因素是（　　）
    A、温度
    B、SO2、O2的性质
    C、压强
    D、催化剂

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