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    合成氨工业，现今常采用450～C，20～50 MPa条件下进行，下表是不同温度和压强下的平衡体系中氨的体积分数：

    (1)

    已知某温度下，平衡常数表达式为：写出能用该表达式表示的反应方程式：________；

    (2)

    在一定压强下，从400℃到500℃，平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；写出合成氨催化剂的名称________；

    (3)

    分析表中数据，你能得出的结论是①________、②________；

    (4)

    在工业选择了适宜条件以后，为了提高反应的转化率，可以采取的措施是________；

    A．

    将混合体系中的氨气液化分离

    B．

    在体系中充入适量的氢气

    C．

    将氢气和氮气循环利用

    D．

    在体系中充入适量的氨气

    答案：4．AC;
    解析：

    (1)

    1/2N2＋3/2H2NH3(2分)

    (2)

    减小、铁触媒(2分)

    (3)

    ①从化学反应速率角度，催化剂在450℃时，催化效果最好；②从化学反应速率和平衡移动角度考虑，在能耗和材料强度许可的情况下，采用40.5 MPa条件平衡体系中氨的体积分数较大．(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的物质有如图所示的转化关系（反应条件略去）．X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸．
    （1）写出下列物质的化学式：
    Y
    Al
    Al
    、A
    SO2
    SO2
    、C
    KAlO2
    KAlO2
    ．
    （2）D的电子式为
    ．
    （3）我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A：

    试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是（答出其中两点即可）：
    a．
    减少SO2对环境污染
    减少SO2对环境污染
    ；b．
    可以使原料利用率得到提高
    可以使原料利用率得到提高
    ．
    （4）反应①的化学方程式：
    2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑
    2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑
    ．
    反应②的化学方程式：
    H2O2+SO2=H2SO4
    H2O2+SO2=H2SO4
    ．
    反应④的离子方程式：
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸工业中2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    2SO3（g）；△H＜0（放热反应）有关实验数据如下：


    压强

    SO2的
    转化率
    温度    		 1×105 Pa 5×105 Pa 10×105 Pa 50×105 Pa 100×105 Pa
    450℃ 97.5% 98.9% 99.2% 99.6% 99.7%
    550℃ 85.6% 92.9% 94.9% 97.7% 98.3%
    （1）在生产中常用过量的空气是为了
    使平衡正向移动，提高SO2的转化率
    使平衡正向移动，提高SO2的转化率
    ．
    （2）高温对该反应有何影响？
    高温使反应速率加快，缩短了达到平衡所需的时间，但是对SO2的转化不利
    高温使反应速率加快，缩短了达到平衡所需的时间，但是对SO2的转化不利
    ，实际生产中采用400～500℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到
    催化剂在该温度下活性最强，催化效果最佳
    催化剂在该温度下活性最强，催化效果最佳
    ．
    （3）增大压强对上述反应有何影响？
    加快反应速率，且使平衡正向移动，有利于SO2转化和SO3的生成
    加快反应速率，且使平衡正向移动，有利于SO2转化和SO3的生成
    ，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是
    常压时SO2的转化率已经很高，无采用高压的必要，况且，采用高压还受动力、设备等条件的限制，提高了成本
    常压时SO2的转化率已经很高，无采用高压的必要，况且，采用高压还受动力、设备等条件的限制，提高了成本
    ．
    （4）常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于
    用水吸收SO3易形成酸雾，吸收效果差，而用浓H2SO4吸收则不易形成酸雾，吸收效果好
    用水吸收SO3易形成酸雾，吸收效果差，而用浓H2SO4吸收则不易形成酸雾，吸收效果好
    ，尾气中SO2必须回收，主要是为了
    防止空气污染
    防止空气污染
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：

    （1）已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
    3
    2
    O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
    请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式
    3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
    3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
    ．
    （2）反应2CO+O22CO2的平衡常数为K1；反应4Fe+3O22Fe2O3的平衡常数K2，则反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式
    K=
    K
    3
    1
    K2
    K=
    K
    3
    1
    K2
    ．
    （3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
    ①Fe2O3+3C
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2若反应产生的气体是CO2和CO，则
    n(C)
    n(Fe2O3)
    的取值范围是
    1.5＜
    n(C)
    n(Fe2O3)
    ＜3
    1.5＜
    n(C)
    n(Fe2O3)
    ＜3
    ．
    （4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    SO32-+H2OHSO3-+OH-
    ．
    （5）氯化炉中发生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是
    ①⑤
    ①⑤
    （填序号）：
    ①增加C的量 ②多通入Cl2③升高温度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法，其目的是
    与C或CO反应，提供反应所需的热量
    与C或CO反应，提供反应所需的热量
    ．
    （6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol/L．此时所得沉淀中
    否
    否
    （填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为
     
    mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准
     
    （填“符合”或“不符合”）．
    （3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为
     
    ．
    A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
    （4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是
     
    ．
    A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率
    （5）如表是压强对SO2平衡转化率的影响
    压强MPa
    转化率%
    温度℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是
     
    ．

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