【题目】某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式________。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同:甲的作用是________;乙的作用是________。
(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是________________,集气瓶中收集到的主要成分是____________。
【答案】, 放热 加热 冷却 乙醛、乙醇、水 氮气
【解析】
由实验装置图可知,无水乙醇在水浴加热的条件下将乙醇变成乙醇蒸气,鼓入空气,乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛,反应的化学方程式为2,试管a放入冷水中,目的是冷却反应得到的混合气体,试管a中收集到的液体为乙醛、乙醇和水,空气中的氧气参与反应,集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。
(1)实验过程中铜网与氧气加热反应生成氧化铜,出现黑色,反应的化学方程式为,反应生成的氧化铜与乙醇加热发生氧化还原反应生成铜、乙醛和水,出现红色,反应的化学方程式为;在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应是放热反应,放出的热量能够维持反应继续进行;
(2)甲为热水浴,使乙醇平稳气化成乙醇蒸气,起到提供乙醇蒸汽的作用;乙为冷水浴,冷却反应得到的混合气体,便于乙醛的收集;
(3)经过反应后并冷却,a中收集到的物质有易挥发的乙醇,反应生成的乙醛和水;空气中的氧气参与反应,丙中集气瓶内收集到气体的主要成分氮气,。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物),乙、戊为单质,丙、己为三元化合物。已知25℃时,0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ,丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是
A. M分别与N、X、Z形成的简单化合物中,M与N形成的化合物熔点最高
B. 原子半径:Z>Y>X>M>N
C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D. Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】[化学-选修2:化学与技术]
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气,废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺。
请回答下列问题:
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有____________。(填写字母编号)
A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_________。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为:________。
(3)工艺操作①、②分别为___________、___________。
(4)工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物,请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式:_____________。
(5)写出生成“产品”的离子方程式:_______。
(6)副产品的化学式为______________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】等质量的甲、乙、丙三种金属,分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后,都生成+2价的硫酸盐,其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示,则下列说法正确的是
A. 三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙
B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同
C. 三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙
D. 甲先反应完,乙最后反应完
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【题目】医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。
已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO;
②
(1)B的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰,C的名称为_________。
(2)E中含氧官能团的名称为_______,写出D→E的化学方程式_______ 。
(3)E-F的反应类型为________ 。
(4)E的同分异构体中,结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有_____种,写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式_______ 。
(5)下列有关产物G的说法正确的是__________
A.G的分子式为C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH
C.G中至少有8个C原子共平面 D.合成路线中生成G的反应为取代反应
(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH,无机试剂任选。___________
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【题目】下列有关平衡常数的说法中,正确的是
A. 改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大
B. 反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,升高温度该反应平衡常数增大
C. 对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等
D. 由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中,需要应用萃取这种分离方法的是
A. 海水淡化 B. 分离豆浆和豆渣
C. 用海水晒盐 D. 从碘水中提取碘
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】结合下图判断,下列叙述正确的是( )
A. 图Ⅲ盐桥的原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH-
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,Ⅱ有蓝色沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是
A. 6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值
B. 1mol12C 的质量是 12g
C. 阿伏加德罗常数有单位
D. 1molO2 含有 6.02×1023 个氧原子
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