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    【题目】在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（ ）

    ①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙⑧ 氮气

    A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦

    【答案】C

    【解析】

    ①SiO2+2CSi+2CO↑，制备粗硅的反应，所以能反应，故不选；

    ②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，制备玻璃的两个反应之一，故不选；

    ③SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，制备玻璃的两个反应之一，故不选；

    ④SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氢氟酸是唯一能腐蚀玻璃的酸，故不选；

    ⑤不反应，氢氟酸是唯一能腐蚀玻璃的酸，故选；

    ⑥SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，强碱能腐蚀玻璃，故不选；

    ⑦SiO2+CaOCaSiO3，故不选；

    ⑧不反应，有碳的时候反应3 SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，故选；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：

    已知：（苯胺，苯胺易被氧化）

    回答下列问题：

    （1）C的结构简式为___________。

    （2）反应⑤的反应类型___________，在③之前设计②这一步的目的是___________。

    （3）F 中含氧官能团的名称________。

    （4）G（阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________。

    （5）符合下列条件的 E 的同分异构体有________种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为 1：2：2：2：1 的结构简式：_______（只写一种）。

    a．含—OH b．能发生水解反应 c．能发生银镜反应

    （6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料（无机试剂任选）。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

    ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

    ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。

    （2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

    反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

    反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

    已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：

    其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

    ①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

    ②下列说法正确的是________。

    A．P点一定为平衡状态点

    B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

    C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

    ③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。

    （3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

    ①M极发生的电极反应式为___________________。

    ②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。

    （3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。

    ①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____（填元素符号）。

    ②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_____。

    ③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______（填序号）：

    A 离子键 B σ键 C π键 D 氢键 E 范德华力

    （4）SF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系的键能。则S—F的键能为_______kJ·mol-1。

    （5）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm-3。

    ①CuF比CuCl熔点高的原因是_____________；

    ② 已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上“图b”。则CuF的晶胞参数a=__________nm （列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

    B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

    C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

    D．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双酚A是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下图所示：

    下列说法正确的是

    A. 1mol双酚A最多可与2molBr2反应

    B. G物质是乙醛的同系物

    C. E物质的名称是1-溴丙烷

    D. 反应③的化学方程式是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列说法正确的是(　　)

    A. 正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

    B. 电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

    C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

    D. 工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，肼有极强的还原性。可用下图装置制取肼：

    （1）写出肼的电子式__________，写出肼与硫酸反应可能生成的盐的化学式_______；

    （2）装置A中反应的化学方程式_____；

    （3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因___________；

    （4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷_______。

    （5）准确量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗V0mL（在此过程中N2H4→N2）。该实验可选择______做指示剂；该溶液中肼的浓度为______mol/L（用含V0的代数式表达，并化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc= －lgc，pKa= —lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

    B. 将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性

    C. 随着 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大

    D. pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

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