实验室用中和滴定法测定待测烧碱溶液的浓度.试根据实验回答:(1)取10.00mL待测液.用量取注入锥形瓶中．(2)如图.是某次滴定时的滴定管中的液面.其读数为 mL．(3)用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液.选用的指示剂为 .当时.说明滴定达到终点．(4)根据下列测定数据.分析得到合理数据.计算待测烧碱溶液的浓度为: ．滴定次� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室用中和滴定法测定待测烧碱溶液的浓度，试根据实验回答：
（1）取10.00mL待测液，用

量取注入锥形瓶中．（填仪器名称）
（2）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL．
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，选用的指示剂为

，当时，说明滴定达到终点．
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：

．

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	25.70

（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有

．
A．滴定终点读数时俯视读数
B．滴定终点读数时仰视读数
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
（2）根据滴定管的结构和精确度；
（3）强酸、强碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

计算，V（标准）用两次的平均值；
（5）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差．

解答： 解：（1）待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中；
故答案为：碱式滴定管；
（2）滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
故答案为：22.60；
（3）强酸、强碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂；以酚酞为指示剂，滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由粉红色变为无色，且半分钟内不变色；以甲基橙为指示剂，滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；
故答案为：酚酞或甲基橙；以酚酞为指示剂，锥形瓶中溶液刚好由粉红色变为无色，且半分钟内不变色；以甲基橙为指示剂，锥形瓶中溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；
（4）三次消耗的标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，21.50mL，第3组数据舍去，其他两次滴定数据都是有效的，所以消耗标准液平均体积为20.00mL，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

0.2000mol?L-1×0.02L

0.01L

=0.4000mol?L^-1，
故答案为：0.4000mol?L^-1；
（5）A．滴定终点读数时俯视读数，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故A错误；
B．滴定终点读数时仰视读数，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故B正确；
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，标准液浓度偏小，会导致测定标准液体积偏高，测定值偏高，故C正确；
D．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，故D错误；
E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故E正确；
故答案为：BCE；

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．

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8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O

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．
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．
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．
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．

结晶温度/℃	Na₂CrO₄粗晶中各物质含量/w%
结晶温度/℃	Na₂CrO₄?4H₂O	NaOH	Na[Al（OH）₄]	Na₂SiO₃
30	52.45	29.79	8.69	12.21
40	68.81	20.49	8.46	10.84
50	60.26	27.96	10.36	9.32
60	50.74	29.66	10.40	12.25
70	46.77	33.06	8.10	6.48

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．

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Ⅰ

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；
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；
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；
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；
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