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    11．下列有关金属的说法正确的是（　　）
    A．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
    B．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
    C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物
    D．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含

    分析 A．铜元素化合价由+2价变为0价，得电子的元素发生还原反应；
    B．制备单质Cu用热还原法制备；
    C．根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金；
    D．生铁与钢的区别为含碳量不同；

    解答 解：A．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素化合价由+2价变为0价，所以Cu元素被还原，发生还原反应，故A正确；
    B．制备单质Cu用热还原法制备，不是加热法，故B错误；
    C．根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，不是化合物，故C错误；
    D．生铁与钢的区别为含碳量不同，均含C元素，但钢中含碳量较低，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查金属的冶炼、物质的分类，氧化还原概念等知识，综合性较强，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．如图1 所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时（不考虑盐的水解及溶液体积的变化），溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶液中c（SO42-）为0.5mol/L
    B．如图2 所示的装置中发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，X 极是负极，Y 极的材料名称可以是铜
    C．Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O 的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应
    D．如图3 所示当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu2O 生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）$?_{放电}^{充电}$VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法错误的（　　）
    A．充电时，反应每生成2mol H+时电子转移的物质的量为2mol
    B．放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
    C．放电时，正极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
    D．充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
    编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（℃）
    AMg，0.16mol•L-1硝酸10mL60
    BMg，0.13mol•L-1盐酸10mL60
    CFe，0.13mol•L-1盐酸100mL60
    DMg，0.13mol•L-1硫酸5mL60
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答．
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦⑧
    （1）写出下列元素的名称②氮④钠⑥硅
    （2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （3）③⑤⑦元素原子半径由大到小的顺序是Al＞Cl＞F（填元素符号）．
    （4）某元素三价阳离子的核外有10个电子，该元素是铝（填元素名称）．
    （5）④的单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （6）⑦元素的单质常温下的颜色是黄绿色，用电子式表示⑦元素的氢化物．
    （7）写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．并对氯气的性质进行探究．
    （1）氯气制备：

    ①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：
    b→c→d→g→h→i→j→k
    ②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：
    □KMnO4+□HCl（浓）→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□8H2O
    请配平上述化学方程式．
    ③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测．所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液．
    操作步骤实验现象解释原因
    滴加硝酸银溶液，现象有：产生白色沉淀原因有：氯气与水反应后，电离出Cl-，Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀
    滴加紫色石蕊试液，现象有：先变红，后褪色原因有：氯气与水反应后，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，产生的HClO又使红色的石蕊试液发生漂白

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列条件下，可能大量共存的离子组是（　　）
    A．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
    C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
    D．能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是锌锰电池的内部结构示意图，下列说法错误的是（　　）
    A．锌筒作负极，发生氧化反应
    B．电子从锌流向碳棒，碳棒得电子被还原
    C．电池内部的NH4+向碳棒移动
    D．将NH4Cl更换为KOH能提高电池寿命和性能

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验探究离子之间是否发生了反应．
    许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化（增大或减小），从而引起溶液颜色的变化、溶液导电性的变化等．
    实验设计：给你足够的仪器和试剂，你能否设计实验，探究Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液混合时发生了离子反应？
    在烧杯里加入20mL0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞溶液．然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液．实验装置如图（夹持仪器已去掉）
    实验现象如下：
    ①灯泡逐渐变暗；
    ②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．
    请依据实验现象回答下列问题：
    （1）灯泡变暗的原因是滴定中可自由移动的离子浓度变小．
    （2）有白色沉淀生成，说明Ba2+和SO42-发生了反应．红色变浅说明H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱．
    （3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为20mL，溶液呈浅红色，离子反应方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O．
    （4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段反应的离子方程式为H++OH-═H2O．

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