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    【题目】下列电离方程式中，正确的是（　　）

    A.H2SO4=H2++ SO42- B.Ba(OH)2=Ba2++OH﹣

    C.NaNO3=Na++NO3-D.K2SO4=K2++SO42-

    【答案】C

    【解析】

    A.H2SO4电离产生2个H+、SO42-，电离方程式为：H2SO4=2H++ SO42-，A错误；

    B. Ba(OH)2电离产生Ba2+、2个OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，B错误；

    C.NaNO3电离产生Na+、NO3-，电离方程式为NaNO3=Na++NO3- ，C正确；

    D. K2SO4电离产生2个K+、SO42-，电离方程式为：K2SO4=2K++SO42-，D错误；

    故合理选项是C。

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    【题目】火法炼铜的主要反应原理：Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列说法正确的是

    A. Cu是还原产物 B. SO2只是还原产物

    C. 氧化剂只有O2 D. 1molS02生成转移4 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素 X 位于 Y 的下一周期，X、Y 的原子序数均不大于 20。某含氧酸盐甲的化学式为 XYO3。请回答：

    （1）常温下 Y 的单质能与水发生反应，则 X 在周期表中的位置_________________，X、Y 形成简单离子半径大小关系为 X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含 Y 元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_____________________。

    （2）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。则：

    ①乙的电子式为_______________________。

    ②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为___________________。

    （3）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。

    ① 则甲为_______（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为________。

    ② 25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，若要使溶液 X2+离子沉淀完全，则加入 YO32-离子的最小浓度为___________molL﹣1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：

    达到新的平衡对应的图象
    （填写字母）

    平衡移动方向
    （正反应、逆反应，不移动）

    ⑴使用催化剂

    ⑵升温

    ⑶降压

    ⑷增加A的量

    ⑸减少C的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:

    元素编号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    原子半径/10-1nm

    0.74

    1.54

    1.30

    1.18

    1.11

    1.06

    0.99

    0.75

    最高或最低化合价

    -2

    +1

    +2

    +3

    +4，-4

    +5，-3

    +7，-1

    +5，-3

    (1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C元素与G元素形成化合物的电子式_____ 。

    (2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。

    (3)B2A2中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________。

    (4)下列说法不正确的是______(填序号)。

    ①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质

    ②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D

    ③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水

    ④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是

    A. 左储罐中的电解质为Na2S2，右储罐中的电解质为NaBr3

    B. 在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左

    C. 放电时，正极的电极反应为Na2S4+2Na＋+2e－=2Na2S2

    D. 电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr-2e－= NaBr3 + 2Na＋

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    【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____（填化学式）。

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    (3)试剂②可以选用 ___（填化学式）。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱．可以将 转变为 的方法是（　　）
    ①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2
    ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液
    ③加热溶液，通入足量的SO2
    ④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3 ．
    A.①②
    B.①④
    C.②③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，C是生活中常见的有机物，75%的C溶液可用于医用消毒，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）写出物质的结构简式：D；I ．
    （2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是（填编号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①；
    ⑤；
    （4）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式：F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： ．

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