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    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一
    B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
    C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
    D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

    分析 A．光谱是一个系统，元素是按波长区分；
    B．微观粒子的运动具有波粒二象性；
    C．波尔理论具有局限性，只是解释了氢原子光谱；
    D．电子没有固定的轨道．

    解答 解：A．光谱是一个系统，元素是按波长区分，没有氮光谱、碳光谱等，故A错误；
    B．微观粒子的运动具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波处理微观问题就是量子化，微观粒子的运动具有量子化特点，故B正确；
    C．波尔理论具有局限性，只是解释了氢原子光谱，不能推广到其他原子光谱，故C错误；
    D．电子没有固定的轨道，在一定范围内高速运动，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原子光谱、微观粒子的运动特点、核外电子等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷（SiH4），则有关描述不正确的是（　　）
    A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B．甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O
    C．甲硅烷的沸点高于甲烷D．甲硅烷的稳定性比甲烷强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
    回答下列问题：
    （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li．
    （2）基态氮原子的L层轨道排布图为．
    （3）与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子为N2O（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形．
    （4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为离子晶体．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N3-+H2OHN3+OH-；．
    （5）N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强．
    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
    ①氮分子中σ键和π键数目之比为1：2．
    ②铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
    ③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质．分别设计如图所示的原电池，请完成以下问题：
    （1）负极材料：A池Mg，B池Al．
    （2）电极反应式：A池正极2H++2e-=H2↑；B池负极Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）由上述实验分析“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠请提出另一方案在两电极之间连上一个电流计测电流方向，判断原电池的正负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是互为同位素，
    同温同压下，它们单质的密度之比是1：2：3，
    在1mol单质中，它们的质子数之比是1：1：1，
    在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（　　）
    A．HCI溶液的酸性比H2S溶液的酸性强
    B．氯气能与硫化氢溶液反应：H2S+C12═2HCl+S↓
    C．氯化氢比硫化氢稳定
    D．HClO4的酸性比H2SO4强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl2 11.1g溶于水制成溶液，加入1mol•L-1的AgNO3溶液200mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
    （1）Z值是20，A值是40．
    （2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
    （3）把X的单质放入水中其现象是有气泡产生，反应的化学方程式是Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键后电流表的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质（　　）
    A．A-Cu　　B-Zn　　C-CuSO4B．A-Ag　　B-Fe　　C-HCl
    C．A-Zn　　B-石墨　C-H2SO4D．A-石墨　B-Zn　　C-H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质中互为同位素的是（　　）
    A．$AlO_2^-$和${\;}_{18}^{40}Ar$B．D和T
    C．H2O和H2O2D．O3和O2

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