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    14．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（　　）
    A．合成洗涤剂B．合成纤维C．合成橡胶D．塑料

    分析 三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶，据此即可解答．

    解答 解：石油化工是20世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业．化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，
    BCD正确，
    故选BCD．

    点评 本题考查了石油的用途，注意乙烯与石油产品、塑料、合成纤维、有机溶剂的关系是解答本题的关键，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业用废铁屑还原软锰矿（主要成分为MnO2），另有少量的铁和SiO2等）制备硝酸锰，其工艺流程示意如下：

    （1）浸出过程中，MnO2被铁屑还原为Mn2+进入溶液，该步骤中设计的主要离子反应有：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）除杂过程中加入碳酸钙的目的是调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去．
    （3）除钙过程中，欲使Ca2+沉淀完全（当溶液中c（Ca2+）≤10-1mol•L-1时，即可认为：Ca2+已沉淀完全）则溶液中c（F+）应≥1×10-3mol•L-1．（已知常温下CaF2的Ksp=1×10-11）．
    （4）该生产流程中，硝酸的用量不宜过多，其原因是避免生成CaSO4沉淀，增加生成产成本．
    （5）工业上可用电解硝酸锰和硝酸混合溶液的方法制备二氧化锰，Mn2+在阳极光电子转化为MnO2．
    ①电解时，阳极电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    ②电解时，可向阴极区持续通入空气，从安全角度分析，其作用可能是避免阴极产生氢气，提高生产的安全性，同时减少了溶液水分的损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表为元素周期表前四周期的一部分，其中的编号代表对应的元素．
     ①                 
    ②③          ④⑤ ⑥ ⑦⑧ 
                      
         ⑨  ⑩          
    （1）表中元素⑩的价层电子排布图为；
    （2）由元素⑩⑤⑦组成一种原子个数比为1：5：5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有BDF；
    A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．范德华力     E．氢键     F．配位键
    （3）元素⑤⑥⑦⑧的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞C，元素①分别与⑤⑥⑦形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙．下列有关叙述不正确的有CD；
    A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体型、三角锥形、V型
    B．甲、乙和丙分子中，中心原子的杂化类型均为sp3
    C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
    D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
    （4）元素①④⑦能形成原子个数比为3：1：3的一元含氧酸，该酸能溶于水且能促进水的电离，此过程生成的离子中④原子满足最外层8电子的稳定结构，请写出该酸溶于水时的电离方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
    （5）②、③均是金属元素，可分别与⑦形成同种类型的晶体Ⅰ和晶体Ⅱ，二者熔点如表所示．试指出后者熔点比前者高出许多的原因：BeO、Li2O均形成离子晶体，Be2+离子所带电荷比Li+离子的高，且半径比Li+离子的小，故BeO的晶格能比Li2O的晶格能大；
     晶体Ⅰ晶体Ⅱ
    熔点/K18402803
    （6）元素⑤可形成多种单质，其中石墨是良好的电极材料．石墨嵌入化合物有许多独特的性质，某钾（•）的石墨嵌入化合物层状结构如图所示，该层化合物的化学式为KC12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图是铜锌原电池的装置示意图．回答下列问题：
    （1）原电池是将化学能转化成电能的装置．
    （2）在导线中电子流动的方向是从负极流向正极；其中正极为铜片，正极上能观察到的现象是铜片上有气泡冒出．
    （3）原电池能产生电流的本质原因是c（选填编号）．
    a．有两个活泼性不同的电极      b．有自由移动的离子
    c．发生了氧化还原反应         d．形成了闭合回路．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．同浓度的下列水溶液中，溶液H+浓度最大的是（　　）
    A．HClB．H2CO3C．H2SO4D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（　　）
    A．
    可以进行酸碱中和滴定实验
    B．
    可以进行中和热的测定实验
    C．
    可验证温度对化学平衡的影响
    D．
    比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ（B）]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　）
    A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p，放热反应B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，吸热反应
    C．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，放热反应D．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在某无色透明溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B．Fe2+、NO3-、Na+、Al3+
    C．Mg2+、H+、Cl-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．升高温度，下列常数中不一定增大的是（　　）
    A．电离常数KaB．化学平衡常数K
    C．水的离子积常数KwD．盐的水解常数Kh

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