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    右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(     )

     

    X

    W

    Y

    R

    Z

    A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高

    D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是（   ）

    A．Be原子的结构示意图：     B．乙酸的结构简式：

    C．中子数为16的硫原子：      D．NH4Cl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.2mol某饱和一元醇完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na2CO3 与 NaHCO3的物质的量之比为1：3，

    (1)求该一元醇的分子式。 (2)该醇有几种结构中含羟基的同分异构体。

    (3)写出（2）中能被氧化为醛的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是(     )

    A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.漂白粉是一种混合物，其有效成分是 Ca(ClO)2

    C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质

    D.为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

    下列描述正确的是(      )

    A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

    B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

    D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

    A

    B

    D

    E

    F

    C

    G

    H

    （1）C的原子结构示意图为__________________

    （2）A与G形成的化合物X的结构式为____________，其中X中含有的化学键是______    __，

    X属于_________化合物（填“离子”或“共价”）。

    （3）比较非金属性强弱G _____ H（填“＞”或“＜”）。

    （4）在一定条件下，A与E可形成一种化合物Y，其相对分子质量与O2相同，则Y为___   ___； Y可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为___________   ______

    （5）“神舟”六号载人飞船内需要用化合物Z（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的CO2，请用化学方程式表示吸收原理___________                  ________

    （6）E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物W在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1 mol W分解时转移的电子为4 mol ，W受热分解的化学方程式为__    __

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

    B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

    C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L

    D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

    (1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中________装置(填装置序号)，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应的离子方程式为________________________。

    (2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为

    B：___________________________________________________________________，

    D：_____________________________________________________________________。

    (3)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。

    试分析：

    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    (结合反应方程式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　)

    A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应

    B．甲反应的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

    C．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，电子转移0.1 mol

    D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则：2w1＝w2＝w3

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