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    5．下列无色溶液离子中，能共存的是（　　）
    A．Fe3+、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、CO32-C．Na+、K+、CO32-D．NO3-、Al3+、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Fe3+为黄色，与无色不符，故A错误；
    B．Ba2+、Mg2+分别与CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．Al3+、OH-发生反应生成沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用以下几种常见有机物填写下列空白：
    a．CH4   b．C2H4  c．C6H6  d．C2H5OH    e．CH3COOH
    （1）等质量的CH4、C2H4、C6H6三种烃完全燃烧消耗O2的量由多到少的顺序是a＞b＞c（用序号表示）．
    （2）等物质的量混合的甲烷和乙酸蒸气完全燃烧所得二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为3：4．
    （3）由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体1mol完全燃烧所需氧气在标准状况下的体积为67.2L．
    （4）由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收）．
    实验前实验后
    （干燥剂+U形管）的质量101.1g104.7g
    （澄清石灰水+广口瓶）的质量312.0g318.6g
    根据实验数据填空：
    ①假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为15g．
    ②混合气体中C、H两元素的物质的量之比为3：8．
    ③若混合气体是由CH4和C2H4组成，则二者的体积比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．以β-锂辉石（主要成分为Li2O-Al2O3-4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
    （1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是加快反应速率．
    （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0-6.5，沉淀部分杂质离子如Al3+、Fe3+，然后分离得到浸出液．
    （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有Fe2+、Mg2+、Ca2+．
    （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为2Li++CO32-=Li2CO3↓．
    （5）母液中的主要溶质有Na2SO4、Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康．HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．CO2分子中既含有极性键又含有非极性键
    B．4.3g HNCO中含有0.1NA个原子
    C．反应中NOx是还原剂
    D．若NOx中x=2，1mol NO2在反应中转移4NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol Na参加氧化还原反应时电子转移NA
    B．3.2g SO2与2.3g NO2所含有的氧原子数相等
    C．标准状况下，2.24L H2O含有的O原子数为0.1NA
    D．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成．
    （2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，调节pH的范围是pH≥9．
    （3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：
    （1）SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
    （2）2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （3）2HI═H2+I2
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应（1）中SO2氧化性比HI强
    B．循环过程中不需要补充H2O
    C．循环过程H2O作催化剂
    D．循环过程中产生1mol H2的同时产生0.5mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
    （1）A、C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为H3O+．
    （2）比较E、F的第一电离能：E＞（填“＞”或“＜”）F．
    （3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于原子晶体（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为sp3．
    （4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]-生成，则[F（OH）4]-中存在acd（填字母）．
    a．共价键　　b．非极性键　　c．配位键　　d．σ键　　e．π键
    （5）Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为$\frac{a}{4\sqrt{2}{d}^{3}}$g•cm-3．（用含a、d的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.1mol•L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10-4.75
    C．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
    D．向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：2c（H+）+c（CH3COOH）═c（CH3COO-）+2c（OH-）+2 c（Cl-）

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