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    以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3。

    已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。

    （1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为______________，滤渣的主要成分为______________；

    （2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________；

    （3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________。(用离子方程式表示)检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

    A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下第七次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)的过程为：

    已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

    （1）操作①加快反应速率的措施有________________ (写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：

    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为________．

    （3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________．

    A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体

    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是________ (填化学式)．

    （5）工业上完成操作③常用的设备有：

    A分馏塔 B 离心机 C 热交换器 D 反应釜

    （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是____________

    A．40～50℃ B．50～60℃ C．60～70℃ D．80℃以上．

    （7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师大附中高三下学期精品考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是

    A. 简单阳离子的氧化性：Y＞X

    B. 气态氢化物的稳定性：Z＜M

    C. 简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y

    D. 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三考前热身（五模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

    （1）铬原子核外有______个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是______。

    （2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________。

    （3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_________。

    （4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C_____O(填“＞”或“＜”)

    （5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三考前热身（五模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

    B．Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＞0

    C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

    D．25℃时，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三考前热身（五模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

    A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

    B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料

    C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用

    D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污

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    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写中正确的是( )

    A．将少量碳酸钠溶液滴加到盐酸中 CO32- +2H + =H2O+CO2↑

    B．向明矾中加入氢氧化钡使硫酸根完全沉淀 Ba2+ +SO42- =BaSO4↓

    C．苯酚钠中通入少量CO2 C6H5O - +CO2 +H2O→C6H5OH+HCO3 -

    D．向石灰乳中通入过量的SO2 OH - +SO2=HSO3-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳二中高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。

    （1）已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    ①平衡时，c(CH3OCH3)等于________ mol·L－1，反应混合物的总能量减少________ kJ。

    ②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在下图中画出CH3OH的浓度的曲线示意图。

    Ⅱ甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）

    （2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

    ①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是 （填甲乙丙）．

    （3）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4

    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） K1

    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）K2

    ③H2O（g）=H2O（l）K3

    ④CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）K4

    则K4= （用含有K1，K2，K3的代数式表达）

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