下列关于电解质溶液说法正确的是 A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大.说明水的电离是放热反应 B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应.HA放出的H2多.说明酸性:HA>HB C．常温下.弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6.说明HA?的电离程度大于其水解程度 D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中.水的电离程度相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于电解质溶液说法正确的是 ( )

A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H₂多，说明酸性：HA>HB

C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度

D．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

解析试题分析：A、水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故A错误；
B、等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H₂多，说明HA是较弱的弱酸，其物质的量较大放出的H₂多，酸性：HA＜HB，故B错误；
C、弱酸酸式盐的阴离子存在电离平衡和水解平衡两种平衡，常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA￣的电离程度大于其水解程度，故C正确；
D、pH=5的CH₃COOH溶液中水电离出的氢离子浓度为10-9mol·L^－1，pH=5的NH₄Cl溶液中10-5mol·L^－1，所以水的电离程度不同，故D错误．
故选C．
考点：电解质在水溶液中的电离；盐类水解的应用

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pH="2" 的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（）

A．电离平衡常数HA > HB
B．等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D．若有等浓度的NaA．NaB，则碱性NaA>NaB

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向三份均为100mL0.5mol·L^-1NaHCO₃溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)₂固体、NaAlO₂固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO₃²^－)的变化依次为

A．减小、减小、增大	B．减小、增大、增大
C．增大、减小、减小	D．减小、增大、减小

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下列说法正确的是

A．0．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应，转移电子0．1N_A

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：

（Cl^-）

C．某溶液中水电离出的

，则此溶液中K⁺、

、Cl^—、

可以大量共存

D．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃溶液、②(NH₄)₂SO₄溶液和③NH₄Cl溶液中，水的电离程度：①>③>②

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已知：H₂SO₃的Ka₁＝1.3×10^－2，Ka₂＝6.3×10^－8；H₂CO₃的Ka₁＝4.2×10^－7，Ka₂＝5.6×10^－11。现将标准状况下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

A．c(HCO₃^－)＜c(CO₃²^－)

B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．c(HCO₃^－)＞c(HSO₃^－)

D．c(CO₃²^－)+ c(HCO₃^－)=c(SO₃²^－)+ c(HSO₃^－)

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下列事实能说明NH₃·H₂O一定是弱电解质的是
①常温下，NH₃·H₂O溶液能使酚酞变红； ②用NH₃·H₂O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下，体积相同且pH相同的NH₃·H₂O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．②④

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一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）