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    2．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是（　　）
    A．太阳能B．氢能C．风能D．天然气

    分析 氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等都是新能源．

    解答 解：太阳能、氢能、风能是新能源，天然气是化石燃料，属于传统能源．
    故选D．

    点评 本题考查新能源，难度不大，侧重基础知识的考查，注意基础知识的积累．．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
    B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热△H=-890.3 kJ
    C．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ•mol-1其他相关数据如表：
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1 mol分子中的化
    学键断裂时需要吸
    收的能量/kJ    		436a369
    则表中a为230
    D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．同温下，等物质的量浓度的A12（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，说明镁比铝的金属性强
    B．向Na2SiO3溶液中滴人酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失．证明非金属性：C1＞Si
    C．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，确定碳、硅两元素非金属性的强弱
    D．如图锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，可证明N、C、Si非金属性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
    （1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．

    ①若“重整系统”发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，则FexOy的化学式为Fe3O4．
    ②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，转移电子的物质的量为2mol．
    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
    CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
    则2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1
    ①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填代号）．
    a．逆反应速率先增大后减小       b．H2的转化率增大
    c．反应物的体积百分含量减小     d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值变小
    ②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．
    T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.18 mol/（L•min）；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，在恒容容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的质量分数与前平衡时相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（　　）
    A．10mol和10%B．20mol和40%C．20mol和20%D．30mol和80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　） 
    选项气体abc
    ANO2浓硝酸铜片NaOH溶液
    BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液
    CNH3浓氨水生石灰碱石灰
    DCO2稀硝酸CaCO3浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．B．C．D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将20mL 0.3mol/L AgNO3溶液与10mL0.4mol/L CaC12 溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c （ NO3-）B．c（Ca2+）＞c （ NO3-）＞c （Cl-）
    C．c（NO3-）＞c （ Ca2+ ）＞c （ Cl-）D．c （ Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如右图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．

    （1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应④的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
    （2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，保存少量单质A的方法 是保存在煤油里，A在氧气中燃烧产物所含的化学键有离子键和共价键；用C来制取B反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．若只用一种试剂鉴别B、C，可以选的试剂是KSCN溶液．

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