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    14．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物
    B．等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由少到多
    C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
    D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

    分析 A．根据高分子化合物的定义判断；
    B．有机物中含氢越多，燃烧时，消耗氧气的量越大；
    C．乙烯含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应；
    D．乙醇溶于水，乙酸能和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液．

    解答 解：A．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故A错误；
    B．有机物中含氢越多，燃烧时，消耗氧气的量越大，故B错误；
    C．乙烯具有还原性，能与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，乙烯中含有双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，二者原理不相同，故C错误；
    D．乙醇溶于水，乙酸能和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，故乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查常见有机物的性质，为高频考点，题目难度不大，做题时注意把握常见有机物的性质，本题注意有机物耗氧量的计算的角度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
    A．17 g甲基（-14CH3）所含电子数为10NA
    B．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
    C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5NA
    D．0.1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．任何化学反应都能设计成原电池
    B．原电池两极均发生还原反应
    C．原电池中的阳离子向负极移动
    D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol D2O所含质子数为12 NA
    B．1 mol C16H34中的极性键数为34 NA
    C．10 g 氖气所含原子数为NA
    D．22.4 L正戊烷含氢原子数为12 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．表为元素周期表的一部分：

    I．请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）画出元素②的离子结构示意图．
    （2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
    （3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：．
    II．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

    （4）写出固体A与液体X反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，写出过量的Y与B溶液反应的离子方程式SO2+OH-=HSO3-
    （6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：ABD
    A．温度不变 B.2v正（C）=v逆（Y） C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均分子量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．0.4mol•L-1CH3COOH溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2015年8月，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠、电石（主要成分为CaC2）等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题：
    （1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A

    （2）写出NaCN的电子式．
    （3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
    （4）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性．
    （5）防化官兵将爆炸残留在废水中的CN-和含有Cr2O72-废水进行无害处理，拟定下列流程进行废水处理，

    ①上述处理废水流程中主要使用的方法是d；
    a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化还原法
    ②步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
    ③处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
    A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某氢氧化钠样品中测得其杂质含量为2%，取此种氢氧化钠60克，配制成300毫升溶液，其氢氧化钠的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零
    B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同
    C．含1mol硫酸的稀溶液与含1molBa（OH）2的稀溶液完全中和所放出的热量为中和热
    D．在25℃、101KPa时，2mol 氢气的燃烧热是1mol 氢气的2倍

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