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    18．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素${\;}_{89}^{205}$Ac，主要用作宇航飞行器的热源．205Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法正确的是（　　）
    A．物质的量相等的205Ac与207Ac质量相同
    B．核外电子数分别为116、118
    C．205Ac、207Ac化学性质相同
    D．205Ac、207Ac在周期表中的位置不同

    分析 A．205Ac、207Ac的原子量不同；
    B．核外电子数=质子数；
    C．205Ac、207Ac质子数相同，核外电子数相同；
    D．205Ac、207Ac原子序数相同．

    解答 解：A．205Ac、207Ac的原子量不同，1mol的质量不同，故A错误；
    B．核外电子数=质子数=89，故B错误；
    C．205Ac、207Ac质子数相同，核外电子数相同，化学性质相同，故C正确；
    D．205Ac、207Ac原子序数相同，在周期表中的位置相同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原子符号的意义、元素和核素的概念、以及质子数与核外电子数的关系，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．同一溶液中若离子符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存．
    （1）生成难溶物或微溶物，如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存；
    （2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO42-等不能大量共存．
    （3）生成能难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ．mol-1这个热化学方程式表示（　　）
    A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
    B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量
    C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量
    D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．密度为d g•mL-1的硫酸铁100g溶液中含铁离子的质量为5.6g，则该硫酸铁的物质的量浓度为0.5d mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+═H2S↑
    C．苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-
    D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-67.2kJ•mol-1．
    （2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
    ①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则a=-28.5kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的程度，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g
    （1）计算该溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：
    c （H+）c（SO42-）c （Fe2+、Fe3+）
    注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量浓度
    （2）原溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物质的量占Fe2+和Fe3+总物质的量的百分比）20%．
    （3）当Fe2+部分被氧化时，推导c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（SO42-）的关系是c（SO42-）-$\frac{1}{2}$c（H+）＞c（Fe2+、Fe3+）＞$\frac{2}{3}$c（SO42-）-$\frac{1}{3}$c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用CaCO3与1mol•L-1稀盐酸反应制取CO2，下列措施对反应速率几乎没影响的是（　　）
    A．改用浓度为0.5 mol•L-1的稀硫酸B．加入更多的碳酸钙
    C．稍微加热，升高反应温度D．改用浓度为2 mol•L-1的稀盐酸

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