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    【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

    A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大

    B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

    C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时 ，反应达到平衡

    D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

    【答案】C

    【解析】

    A、达到化学平衡，其他条件不变，升高温度反应速率加快，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，选项A错误；B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，平衡向正反应方向进行，废气中氮氧化物的转化率增大，选项B错误；C、单位时间内消耗NO说明反应方向是正反应方向，消耗N2说明反应方向是逆反应方向，并且它们的消耗量是1：2，达到化学化学平衡，选项C正确；D、其他条件不变，使用催化剂只能影响反应速率，对化学平衡无影响，选项D错误。答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）

    A. 实验中H2O2分解的速率为（1）＞（2）

    B. 图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

    C. H2O2分解的热化学方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0

    D. 图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

    A. a为直流电源的负极

    B. c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

    C. f电极为锌板

    D. e极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下列说法正确的是( )

    A. 原子半径：Z>Y>X>W

    B. Z的简单氢化物的热稳定性比W的强

    C. Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液，也可溶于R的氢化物水溶液

    D. X与W、Z形成的化合物不少于三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物(CN－)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L。对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列有关说法不正确的是( )

    A. 上述反应中氧化产物有N2和CO2

    B. 经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN－能促进水的电离

    C. 若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

    D. 现取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需用5.0×10－5 mol Cl2处理后才符合排放标准

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下图所示：

    （1）“过滤Ⅰ”所得“滤渣Ⅰ”的主要成分为_________(填化学式)。

    （2）“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。

    （3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是____________________________________。

    （4）向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30～35 ℃，温度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。

    （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。

    （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2A(g)＋B(g)2C(g)

    （1）在一个体积为２Ｌ的密闭容器中充入6 mol Ａ和3mol Ｂ进行上述反应，保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中Ｂ的体积分数为25%，用Ａ浓度变化表示的化学反应速率为___________，求该温度下平衡常数K=______________；

    （2）下图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是________；b～c过程中改变的条件可能是________；请将增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处。____________

    （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将______（填“升高”、“降低”或“不变”（假设容器不与外界进行热交换））。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是 (　　)

    A. 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

    B. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1

    C. 13min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加

    D. 13min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加

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