Question

13．下表中的数据是破坏或生成1mol物质中的化学键所消耗或吸收的能量（单位：kJ）：
根据上述数据回答：

物质	Cl2	Rr2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

（1）下列氢化物中最稳定的是A（填序号）．
     A．HCl     B．HRr     C．HI
（2）有表中数据推知反应I₂+H₂=2HI释放能量（填“吸收”或“释放”）．
（3）相同条件下，X₂（X代表Cl、Rr、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的能量最多的是Cl₂（填化合物的方程式）．
（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？
答：能（填“能”或“不能”）；简述你的理由同主族元素按I、Br、Cl的顺序原子得电子能力渐强，生成的HX越趋稳定，相应释放出能量越多．

Answer 1

分析 （1）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；
（2）根据新键生成放热情况和旧键断裂吸热情况来计算回答；
（3）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多；
（4）生成物越稳定，放出的热量越多．

解答 解：（1）根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，
故选：A；
（2）根据反应I₂+H₂=2HI，则△H=151+436-2×298=-9kJ/mol，所以I₂+H₂=2HI的反应是放热反应，
故答案为：释放；
（3）根据表中数据可知，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，
故答案为：Cl₂；
（4）生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，同主族元素从上到下元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HCl最稳定，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气，
故答案为：能；同主族元素按I、Br、Cl的顺序原子得电子能力渐强，生成的HX越趋稳定，相应释放出能量越多．

点评 本题主要以信息的形式考查了反应热的计算，培养了学生捕捉信息的能力与解决问题的能力，题目难度不大，注意把握物质稳定性与能量的关系．