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    7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
    （1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，，其中水为氧化剂．
    （2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
    ①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2═2H2O+O2↑
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填序号）

    （3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
    4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
    ①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．
    ②该反应中，被氧化的元素是氮（N），氧化剂是CuO．
    ③还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1．
    ④反应中若产生0.2mol的氮气，则有1.2 mol的电子转移．

    分析 （1）有水参加的符合反应类型Ⅳ的为置换反应，若水中H元素的化合价降低，为氧化剂；
    （2）①H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价升高又降低；
    ②过氧化氢为常见的氧化剂；
    （3）4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O中，Cu元素的化合价降低，N元素的化合价升高，该反应转移6e-，以此来解答．．

    解答 解：（1）有水参加的符合反应类型Ⅳ的为置换反应，则既是氧化还原反应又属于置换反应的如2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，作氧化剂，
    故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；氧化；
    （2）①A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2，不是氧化还原反应，故A不选；
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O，过氧化氢化合价升高作还原剂，故B不选；
    C．2H2O2═2H2O+O2↑，过氧化氢化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性，故C选；
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH══K2CrO4+3K2SO4+8H2O，过氧化氢化合价降低，作氧化剂，故D不选；
    故答案为：C；
    ②过氧化氢具有强氧化性，所以应该贴氧化剂标签，故答案为：B；
    （3）①在反应过程中，铜化合价降低，失电子，氮元素化合价升高，得电子，所以双线桥法表示为，
    故答案为：；
    ②氮元素化合价升高，失去电子，被氧化；氧化铜中Cu元素的化合价降低，作氧化剂，故答案为：氮（N）；CuO；
    ③还原剂是氯化铵，氧化产物是氮气，由反应可知，二者的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
    ④氮元素化合价由-3 降低为0价，生成0.2mol氮气对应失去电子为0.2×2×3=1.2mol，故答案为：1.2．

    点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化剂的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A．苯与浓硫酸反应B．乙醇与HBr溶液共热制溴乙烷
    C．乙醇和浓硫酸共热至170℃D．油脂与强碱水溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料．
    根据图示回答问题：
    （1）反应①的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （2）反应②的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （3）J与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，J与盐酸反应后的溶液再与足量D反应的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+；
    （4）如何检验J与盐酸反应后的溶液再与足量D反应所得溶液中金属阳离子？在试管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液变红色，则含有Fe2+，反之则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    （1）金属M为Cu．
    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    （3）CoC2O4•2H2O高温焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
    温度/℃10306090
    浓度/mol?L-10.210.170.140.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD（填字母）．
    A．溶液中HCl的物质的量              B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                  D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小；
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小．
    （4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
    A．浓盐酸挥发，浓度不足                      B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线              D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．污水及自来水处理的方法有很多．
    Fe2（SO4）3 净水的原理是Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，生成的少量Fe（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的．
    使用时发现Fe2（SO4）3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，所以不能够吸附悬浮物．
    在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．某有机物的结构为，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．不能发生加聚反应
    B．分子式为C8H10O
    C．和足量氢气反应后的生成物中含有羟基
    D．能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

    请回答：
    （1）D的分子式为C5H10O；
    （2）B中所含官能团的名称为溴原子；
    （3）Ⅲ的反应类型为a、b（填字母序号）；
    a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    Ⅰ：CH3-CH（CH3）-CH2-CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH（CH3）-CH=CH2+NaBr+H2O；
    Ⅱ：；
    C与E反应的化学方程式；
    （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．关于苯分子的说法正确的是（　　）
    A．分子中共含有6个极性键B．分子中不含非极性键
    C．分子中只含σ键D．分子中含有π键

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