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    13．已知奥运会吉祥物的内充物为涤纶（结构简式为，外用材料是纯羊毛线．则下列有关说法不正确的是（　　）
    A．羊毛的主要成分属于蛋白质
    B．涤纶属于天然高分子化合物
    C．合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OH
    D．可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶

    分析 的单体为HOCH2CH2OH和对苯二甲酸，为合成高分子材料，而羊毛的成分为蛋白质，以此解答．

    解答 解：A．羊毛的成分为蛋白质，故A正确；
    B．涤纶是人工合成的有机高分子物质，是合成材料，故B错误；
    C．合成涤纶的单体为HOCH2CH2OH和对苯二甲酸，故C正确；
    D．羊毛的成分是天然的蛋白质，羊毛燃烧会有焦羽毛味，而涤纶没有，所以可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目侧重于合成高分子材料的化学成分及其性能，注意把握单体的寻找方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．
    （1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：ABO3．
    （2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：$\frac{1-x}{x}$．（用含x的代数式表示）
    （3）Mn的外围电子轨道表示式为：．
    （4）下列有关说法正确的是AD．
    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
    C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：
    D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法不正确的（　　）
    A．X与Y形成的化合物是离子化合物，且最外层电子均满足8电子结构的
    B．工业上通常采用电解Y的熔融氧化物的方法制得Y
    C．其离子半径大小：Z＞Y＞X
    D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br-、CO32-、I-、SO32-．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
    B．溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
    C．只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成
    D．溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．聚合氯化铁铝（简称PAFC），其化学通式为：[Fe2Al3（OH）aClb•zH2O]m．某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.5050g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体．②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3+完全还原为Fe2+．用0.1000mol•L-1标准KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准溶液的体积为20.00mL．③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀．
    （1）若滴定管在使用前未用标准溶液润洗，测得的Al3+含量将偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
    （2）实验室检验Fe3+常用的方法是向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子．
    （3）通过计算确定PAFC的化学式[Fe2Al3（OH）9Cl3•3H2O]m（写出计算过程，m为聚合度，不必求出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各项操作中，会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（　　）
    A．AlCl3溶液中滴加足量氨水
    B．向酚酞试液中通入过量Cl2
    C．向紫色石蕊试液中通入过量SO2
    D．向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．冷的浓硫酸、浓硝酸在工业上常用铁质容器盛装．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某校化学学习小组进行了以下探究活动：
    （1）称铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用d．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水    d．酸性 KMnO4溶液
    ②乙同学将气体Y通入足量的硝酸钡溶液中，观察到有白色沉淀生成，请写出反应的离子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （2）丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了如图探究实验装置（图中夹持仪器省略）

    ①认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    ②为确认Q的存在，需在装置中添加M于c．
    a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    ③若要测定限定体积气体Y中H2 的含量（标准状况下约有28mLH2），除可用测量H2 体积的方法外，可否选用称量质量的（用中学化学实验室最常用的称量器具）方法否，理由是用托盘天平无法称量D或E的差量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    （1）2NO（g）+2CO（g）≒2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
    已知：
    2C （s）+O2（g）≒2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
    C （s）+O2（g）≒CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
    时间/s012345
    C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
    C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
    ①c1合理的数值为D．（填字母标号）
    A．4.20   B．4.00   C．3.50   D．2.50
    ②根据①中数据计算前2s内的平均反应速率v（CO2）=3.75×10-4 mol/（L．s）．
    ③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
    a．2v正（CO）=v逆（N2）
    b．容器中混合气体的密度保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．CO2的体积分数不变
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如如图所示：
    实验
    编号    		T/°CNO初始浓
    度/10-3mol•L-1    		CO初始浓
    度/10-3mol•L-1    		催化剂的比
    表面积/m2•g-1
    ①3501.205.80124
    ②2801.205.80124
    ③2801.205.8082
    则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为③②①．
    （4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2g Ag，则该温度下，反应2NO（g）+2CO（g）≒2CO2（g）+N2（g）（条件为使用催化剂）的化学平衡常数K=160．
    （5）CO可作燃料电池的燃气．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650°C下工作的燃料电池．该电池总反应方程式为2CO+O2=2CO2 则负极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
    请回答下列问题：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
    试管a中的现象是品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫具有漂白性．
    试管b中的现象是紫色石蕊试液变红，作用是证明二氧化硫溶于水显示酸性．

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