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     在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是（    ）

    A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　

    B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　

    C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　1∶3

      D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键  ②离子键  ③分子间作用力，正确的顺序是

    A．①②②③      B．②①②③     C．②③②①     D．①①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(    )

    A．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来

    B. C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种

    C. 碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的

    单烯烃有6种

    D．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子

    结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2．0.5mol  Na2SO4中所含的Na+离子个数为（    ）

    A．3.01×1023           B．6.02×1023              C．0.5       D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）

    A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－

    B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+

    C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-  

     D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

    （1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。  0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时， 容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①     表中3min～4min之间反应处于______状态； c 1数值_____0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________

    a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态       （填“是”与“否”），此时v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法或表示方法正确的是

    A. 氨气的燃烧热为-316.3kJ·mol-1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：

    4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   △H= -316.3kJ·mol-1

    B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应

    NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

    N2 (g) + 3H2(g)  2NH3(g)   △H=-38.6kJ·mol-1

    C. 由C（石墨）= C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol-1 ，可知金刚石比石墨稳定

    D. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的浓溶液

    与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是 （ ）

    A．暴露在空气中，淡黄色Na2 O2变成白色固体：Na2O2 +H2O 2Na+ +2OH－+O2 ↑

    B．降温至-15℃时，红棕色NO2变成无色液体：2NO2 N2O4

    C．向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑：2Ag+ +S2－ Ag2S↓

    D．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，观察到有色沉淀生成:Cu2+ +2OH－ Cu(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

    ⑴  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ·mol-1

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－393.5kJ·mol－1

    C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=-5518 kJ·mol-1

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     H =-890kJ·mol-1

    相同质量的H2 、C、 C8H18 、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是          。

    ⑵ 氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能。“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：

    负极                             ；正极                                 ；

    ⑶若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO4组成的混合溶液，其中

    [Na+]=3[Cu2+]=0.3mol·L-1,用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L H2(标况).

    试计算：

    ①阴极析出Cu        mol。阳极析出气体为                （填化学式）。

    ②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为             。

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