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    【题目】我们熟知的一些化合物的应用错误的是

    A.MgO冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱

    C.Cu(OH)2用于检验糖尿病D.FeCl3用于净水

    【答案】A

    【解析】

    A．MgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，故A错误；

    B．侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCl用于制纯碱，故B正确；

    C．检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产生，故C正确；

    D．FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，水解方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故D正确；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二草酸合铜（Ⅱ）酸钾{K2[Cu（C2O4）2]2H2O}制备流程如图1：

    （已知H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O）
    （1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①用双层滤纸的可能原因是 ．
    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：
    （2）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是 ．
    （3）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中：；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
    （4）若实验室只有含少量FeSO47H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO4溶液．
    Ⅰ．相关数据（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Cu2+

    4.7

    6.7

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Ⅱ．提供的试剂有：a．蒸馏水 ．稀硫酸 ．H2O2溶液 d．纯净的Cu（OH）2粉末 ．氨水
    需经过的步骤有：①、②、③、④过滤得CuSO4溶液．
    （5）将制得的K2[Cu（C2O4）2]2H2O进行热重分析，结果如图2，由图2知在C点剩余固体为K2CO3和 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是 (　　)。

    A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

    B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

    C. 该反应中电子转移的数目为4e－

    D. 氧气是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有二价铜离子的电解质溶液会呈现出蓝色且溶液颜色随着铜离子浓度加大而加深。若想知道铜离子浓度，可以用 测量。

    A. 比色计B. 酸碱指示剂C. pH计D. pH试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂（DBP为邻苯二甲酸二丁酯）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

    已知以下信息：
    ①
    ②R1CHO+R2CH2CHO （﹣R1、R2表示氢原子或烃基）
    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，
    其核磁共振氢谱图如图II所示
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的结构简式为 ， C的结构简式为 ，
    （2）E中所含官能团的名称是、 ．
    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式、 ．
    ①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
    ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
    （4）写出由C生成D的化学反应方程式 ．
    （5）写出由B与F反应生成DBP的化学反应方程式 ， 反应类型是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. NA个硫酸分子的质量为98 g

    B. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比是16 ∶ 1

    C. 2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是0.1 NA

    D. 17 g NH3所含的原子数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） (已知NaOH的摩尔质量为40g/mol)。

    A. 0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 4mol/L D. 1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需用480 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液。下图是某学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图。请回答下列问题：

    （1）用已知质量为25.6 g的表面皿准确称取NaOH固体。首先在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是_____ g（最小的砝码质量为1.0 g)；然后将游码___________；在左盘的表面皿中加入NaOH固体。若指针偏向右边，下面他的操作应该是______。

    （2）观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是__________（填操作序号）。如果配制过程中没有等到溶液冷却到室温，则配制所得溶液的浓度将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    （3）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
    （1）烃A的分子式为
    （2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 ．
    A． C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8
    （3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
    ①A的结构简式为名称为
    ②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：
    ③与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有种（不包括A）
    （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 ．

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