【题目】Ⅰ\(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 ____。
A.能全部透过滤纸 B.有丁达尔效应 C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是__________。
(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体后滴入少量稀硫酸可观察到的现象是：__，继续滴加至稀硫酸过量可观察到的现象是_____，写出上述反应的化学方程式____。
Ⅱ\给下图①~⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。
（1）请推断它们的化学式分别为：②______，③ ______，⑤_______。
（2）写出下列序号之间的化学方程式：①和②：_______________，②和④：____________，③和④：______________。
【答案】AB 用可见光照射后可观察是否有丁达尔效应，若有则为胶体 有红褐色沉淀生成 红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O H2SO4 CO2 Na2CO3 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4=CaSO4+H2O CaO+CO2=CaCO3
【解析】
Ⅰ.(1)由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答；
(2)胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备；
(3)向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后二者之间会发生复分解反应；
Ⅱ.在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，二者氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，据此解答。
Ⅰ.(1)分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质；
A．胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故A正确；
B．胶体都能产生丁达尔效应，故B正确；
C．胶体不一定是胶状，故C错误；
D．胶体不是悬浊液，故D错误；
故答案为AB；
(2)胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者，具体方法是用可见光照射后可观察是否有丁达尔效应，若有则为胶体；
(3)向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，胶体会发生聚沉生成红褐色Fe(OH)3沉淀，然后继续滴加稀硫酸，Fe(OH)3与硫酸发生复分解反应，沉淀又消失，发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
Ⅱ.(1)在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，二者氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2；
(2)①和②反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②和④反应的化学方程式：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；③和④反应的化学方程式为CaO+CO2=CaCO3。
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【题目】水煤气 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJmol－1
(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器编号 | c(H2O)/mol·L－1 | c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | V正、V逆比较 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | （_________） |
III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
IV | 0.12 | 0.30 | _________ | V正=V逆 |
(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为___________；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将____________（填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为_____________。
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【题目】关于NA下列说法正确的是
A. 常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA
B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA
C. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA
D. 标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA
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【题目】现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4。
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：
属于非电解质的是__________；属于电解质的是__________；能导电的是____________。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH===H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____________________________。
(3)写出③和⑦反应的离子方程式为__________________，34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_________________。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______________________。
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式为__________。
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【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）以上三种电解质由强至弱顺序为________________________(用化学式表示，下同)。
（2）常温下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度约为_____________，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者(填“＞、＜或=”)。
（3）下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___________________________________________________。
（4）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是____________________(离子方程式配适当文字叙述)。
（5）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。
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【题目】碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2＋、H＋、SO42-、H2O2和微量Fe3＋)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：
(1)试剂1最好选用_________。
a.Fe2O3 b.CaCO3 c.CuO
(2)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3＋，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式________________。
(3)加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________。
(4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克⑤称量生成CuO的质量为8.0g。计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。____________________________。
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【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可简写为
，有机物X的键线式为
。下列关于有机物X的说法中正确的是
A. X的含氧官能团是酯基和羟基
B. 有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含苯环，则Y的结构有8种
C. 1molX与足量Na完全反应生成11.2LH2
D. X的分子式为C7H6O3
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【题目】下列有关环境污染及治理的叙述错误的是
A.酸雨产生的主要原因是化石燃料的燃烧
B.使用可降解塑料是解决白色污染的方法之一
C.用乙醇汽油代替传统汽油作燃料不会产生污染物
D.利用风能、太阳能代替化石能源是解决环境污染的方法之一
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【题目】氮、磷是生物体中不可缺少的元素，它们能形成多种化合物。
(1)基态氮原子的价层电子排布图为___________。
(2)NF3的键角小于NH3的原因是__________________。
(3)图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构。
①该化合物的分子式为______________，分子中硫原子的杂化轨道类型为____________________。
②磷的第一电离能大于硫的原因是________________________。
(4)PCl5中P—Cl键长有198pm和206 pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，阴离子的化学式为_________________。
(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2所示。图中a点和c点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1，
，)，则b点的原子坐标参数为_______________；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为d nm，则该晶体密度为______g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。
(6)某直链多磷酸钠的阴离子呈如图3所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为________________。
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