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下列变化中,属于化学变化的是( )

A.焰色反应 B.碘的升华 C.液溴的挥发 D.淀粉遇碘变蓝

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广西柳州铁路一中高一上12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是 ( )

A.加入氯水,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在

B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO32-存在

C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素

D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液,只用NaOH溶液是能一次鉴别开的

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科目:高中化学 来源:2016届山西省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害.在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:

CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1

反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是( )

A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

B.通入CO后,正反应速率逐渐增大

C.反应前H2S物质的量为7mol

D.CO的平衡转化率为80%

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年甘肃省高一上期末考试化学试卷(解析版) 题型:推断题

某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

(1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

(2) B、C、D、E 4种物质的化学式为:B_________、C_________、D_________、E_________。

(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省高一上期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )

A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

分子式为C5H12O 且属于醇的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作正确的是( )

A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B.过滤操作时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液

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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三上第四次摸底考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.选修3——物质结构与性质

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等,B原子核外有三个能级,每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素,且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题:

(1)元素F基态原子价层电子排布式为____________。

(2)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)

(3)A与其它元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的电子式为 ;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有 (写出其中两种的化学式)。

(4)BE2分子中,按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ;B原子的杂化轨道类型为 ;写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子

(5)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,即面心立方堆积和体心立方堆积,其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______________,F原子配位数之比为______________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省平度市高一上学期直升班抽考化学试卷(解析版) 题型:填空题

一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制。

①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20%,密度为1.2g·cm-3,现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05 mol·L-1硫酸铜溶液,实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液___________mL。

②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品___________(填序号)。

A 天平 B 100mL烧杯 C 10mL量筒 D 50mL量筒

E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 玻璃棒

实验中还缺少的重要仪器是___________。

③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是__________。

A.在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数

B.移液时不小心溅出少许溶液

C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

D.定容时俯视容量瓶刻度线

E.未洗涤烧杯和玻璃棒

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