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    （共8分）

    Ⅰ．(2分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol?L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

    （1）H5IO6是                              (填“强电解质”或“弱电解质”)。

    （2）（6分）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是                  (填化学式)。

    Ⅱ．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。

    试回答：

       ⑴ 电源电极X名称为____________。

    ⑵ pH变化：A池________________，

    B池________________，

    C池________________。

    ⑶ 写出B池中所发生的电解反应方程式：

    _____________________________________________________________________。

    Ⅰ．（1）弱电解质 （2）H5IO6      

    Ⅱ．（1）负极（2）增大；减小；不变

    2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO4            

    2H2O=====2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市崇明县高三高考模拟考试（二模）化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （共8分）　　有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为

    　　请回答下列问题：
    （1）、关于A的性质推断错误的是　　　 　；
    a．A既能和酸反应又能和碱反应                    b．A不能发生加成反应
    c．A可以发生氧化反应                                  d．A不能通过缩聚反应得到高分子化合物
    （2）、A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　；
    （3）、符合下列4个条件A的同分异构体有　　　　种；
    ① 1,3,5-三取代苯；            ② 遇氢氧化铁溶液显紫色；
    ③ 氨基与苯环直接相连；   ④ 属于酯类
    （4）、写出符合上述题意的任意一种A的同分异构体的结构简式                       。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年内蒙古巴市一中高一上学期10月月考化学试卷 题型：填空题

    （共8分，每空1分）看下列仪器装置图，回答下列问题：

    （1）写出上述各装置的名称：

    A．；B．；C．；
    D．；E.
    （2）分离以下混合物应该选择使用什么装置？（填字母符号）
    ①酒精和水：                     ②食盐和水：                   
    ③花生油和水：                 

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    科目：高中化学 来源：2014届甘肃永昌一中高二上学期期中考试文科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共8分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图所示。已知A和B是单质，B、E、F在常温下为气体，C为淡黄色固体。

    （1）写出A、B的化学式：A           ，B         

    （2）写出A生成C的化学方程式                              

    （3）写出C与D反应生成E的化学方程式                                         

     

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省昆明市高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (共8分)

    在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)如图中表示NO2的变化的曲线是                       。

    (2)求 2 s末用氧气表示的平均反应速率v(O2)=                    

    (3)求达平衡时NO的转化率为                            

    (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是                。

    a．v(NO2)＝2v(O2)                    b．容器内压强保持不变

    c．v(NO)逆＝2v(O2)正                            d．容器内的密度保持不变

    (5)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是                。

    a．及时分离出NO2气体               b．增大O2的浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市普陀区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：填空题

    （本题共8分）

    β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2

    (1)、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式                。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：                                                         。

    (2)、（1）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于       周

    期，第       族。

    （2）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是            。

        A．最高价氧化物对应水化物的酸性        B．H2O(g) 比NH3(g)稳定

        C．单质与H2反应的难易程度             D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价

    (3)、写出指定分子的电子式：生成物中含极性键的非极性分子                           。

    (4)、与硼同主族且相邻周期的元素，其单质与NaOH（aq）反应的离子方程式为：         。

     

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